- Vielas saglabāšanas likums
- Vielas saglabāšanas likuma priekšvēsture
- Matērijas saglabāšanas likuma atklāšana
- Matērijas saglabāšanas likuma piemērs
Mēs izskaidrojam, kas ir matērijas saglabāšanas likums jeb Lomonosova-Lavuazjē likums. Vēsture, priekšteči un piemēri.
Vielas saglabāšanas likums
Saglabāšanas likums jautājums, zināms arī kā masas nezūdamības likums vai vienkārši tāpat Lomonosova-Lavuazjē likums (par godu zinātniekiem, kuri to postulēja), tas ir princips ķīmija kurā teikts, ka a laikā matērija netiek ne radīta, ne iznīcināta ķīmiskā reakcija, tas vienkārši pārvēršas.
Tas nozīmē, ka daudzumi masu dotajā reakcijā iesaistītajam jābūt nemainīgam, tas ir, patērēto reaģentu daudzums ir vienāds ar izveidoto produktu daudzumu, pat ja tie ir pārveidoti viens otrā.
Šis pamatprincips dabas zinātnes postulēja divi zinātnieki vienlaicīgi un neatkarīgi: krievs Mihails Lomonosovs 1748. gadā un francūzis Antuāns Lavuazjē 1785. gadā. Pārsteidzoši, ka tas notika pirms atoms un atomu teorijas postulācija, ar kuru ir daudz vieglāk izskaidrot un ilustrēt parādību.
Izņēmums no noteikuma ir kodolreakcijas, kurās ir iespējams pārvērst masu par Enerģija un otrādi.
Līdzās masas un enerģijas līdzvērtībai matērijas nezūdamības likums bija galvenais mūsdienu ķīmijas izpratnē.
Vielas saglabāšanas likuma priekšvēsture
The ķīmija no tiem gadiem es sapratu procesi reakcijas ļoti atšķirīgā veidā no pašreizējā, dažos gadījumos pat apstiprinot pretējo šajā likumā piedāvātajam.
Septiņpadsmitajā gadsimtā Roberts Boils eksperimentēja ar nožēlu metāli pirms un pēc tam ļaujot tiem oksidēties. Šis zinātnieks šo metālu svara izmaiņas attiecināja uz vielas pieaugumu, neņemot vērā to, ka metāliskais oksīds radās metālam reaģējot ar skābekli. gaiss.
Matērijas saglabāšanas likuma atklāšana
The pieredzi kas lika Lavuazjē atklāt šo principu, ir saistīts ar vienu no tā laika galvenajām ķīmijas interesēm: degšana. Karsējot dažādus metālus, francūzis atklāja, ka tie sadedzinot ieguva masu, ja tos atstāja pakļauti gaisa iedarbībai, bet to masa paliek nemainīga, ja tie bija slēgtos traukos.
Tādējādi viņš secināja, ka šis papildu masas daudzums nāca no kaut kurienes. Tad viņš izvirzīja savu teoriju, ka masa nav radīta, bet gan ņemta no gaisa. Tādējādi kontrolētos apstākļos reaģentu masas daudzumu var izmērīt pirms process ķīmiskais un sekojošais masas daudzums, kam obligāti jābūt identiskam, lai gan pēc būtības produktiem.
Matērijas saglabāšanas likuma piemērs
Lielisks šī likuma piemērs ir sadedzināšana ogļūdeņraži, kurā var redzēt degviela sadedzināt un "pazust", lai gan patiesībā tas būs pārveidots par neredzamām gāzēm un ūdeni.
Piemēram, sadedzinot metānu (CH4), mums būs šāda reakcija, kuras produkti būs ūdens un neredzamas gāzes, bet ar identisku atomu skaitu kā reaģentiem: