izšķīšana

2022

Kas ir izšķīšana?
Izšķīdināšana un šķīdums
Risinājuma sastāvdaļas
Risinājuma īpašības
Risinājumu piemēri

Mēs izskaidrojam, kas ir risinājumi un kā tie tiek klasificēti, to īpašības un daži piemēri. Atšķirība starp šķīdumu un izšķīdināšanu.

Kad notiek izšķīšana, izšķīdušo vielu nevar atšķirt no šķīdinātāja.

Kas ir izšķīšana?

Izšķīšana ir a viendabīgs maisījums sastāv no diviem vai vairāk tīras vielas Viņi ķīmiski nereaģē viens ar otru. Viena no šīm vielām ir šķīdinātājs, bet otra (vai pārējās) ir šķīdinātāja. Atšķirība starp šķīdinātājs un šķīdinātājs Tas ir nedaudz patvaļīgi, bet kopumā izšķīdinātā viela tiek uzskatīta par sastāvdaļu, kuras daudzums ir mazāks, un šķīdinātājs kā komponents, kas šķīdumā ir lielākā daudzumā.

Kad veidojas šķīdums, izšķīdinātā viela (mazākā daļa) kļūst par daļu no šķīdinātāja (vairākuma) šķīdumā, tādējādi mainot katras tīrās sastāvdaļas fizikālās īpašības atsevišķi, piemēram, Vārīšanās punkts vai sasaldējot, bet nemainot katra ķīmiskās īpašības.

Iegūtais rezultāts patiesībā lielā mērā ir atkarīgs no izšķīdušās vielas koncentrācijas un jo īpaši no tās koeficienta šķīdība (nepieciešams vielas daudzums, lai piesātinātu noteiktu šķīdinātāja daudzumu) šķīdinātājā (dažas vielas labāk šķīst citās).

Risinājumi tiek klasificēti pēc Apkopošanas stāvoklis no tā sastāvdaļām:

Kad šķīdinātājs un šķīdinātājs ir cieti. Cietie šķīdumi iekšā ciets. The sakausējumi ir šāda veida izšķīdināšanas piemērs. Piemēram: bronza ir vara (Cu) un alvas (Sn) sakausējums.
Kad izšķīdinātā viela ir cieta viela un šķīdinātājs ir šķidrums. Šķidruma cietie šķīdumi. Tie, iespējams, ir visplašāk izmantoti visās nozarēs ķīmija un citi priekšmeti. Piemēram: ūdens šķīdums ar sāli.
Kad šķīdinātāja ir cieta viela un šķīdinātājs ir gāze. Ciets gāzu šķīdumos. Piemēram: pulveris, kas izšķīdināts gaiss.
Ja šķīdinātājs ir šķidrums un šķīdinātājs ir cieta viela. Šķidruma šķīdumi cietā vielā. Piemēram: amalgamas ir šķidrā dzīvsudraba un cietā sudraba vai dzīvsudraba un citu metālu šķīdums.
Kad izšķīdinātā viela ir šķidrums un šķīdinātājs ir šķidrums. Šķidrums šķidrumā šķīdumi. Tos plaši izmanto arī visās ķīmijas, medicīnas un nozare vispār. Piemēram, etanola šķīdums ūdenī.
Ja šķīdinātājs ir šķidrums un šķīdinātājs ir gāze. Šķidruma šķīdumi gāzē. Piemēram: gaiss vai kāda cita mitra gāze.
Ja izšķīdinātā viela ir gāze un šķīdinātājs ir cieta viela. Gāzes šķīdināšana cietā vielā. Piemēram: ūdeņraža šķīdināšana dažos metālos.
Kad šķīdinātāja ir gāze un šķīdinātājs ir šķidrums. Gāzes šķīdināšana šķidrumā. Piemēram: ūdenī izšķīdināts skābeklis, kas ļauj zivīm elpot.
Kad izšķīdinātā viela ir gāze un šķīdinātājs ir gāze. Gāzes šķīdināšana gāzē. Piemēram, viņš dabasgāze ir metāna, etāna, propāna, butāna gāzveida šķīdums, oglekļa dioksīds un citas gāzes mazās proporcijas.

Izšķīdināšana un šķīdums

Praktiskiem nolūkiem termini izšķīdināšana un šķīdums ir sinonīmi. Viņi abi atsaucas uz Homogēni maisījumi, lai gan termins izšķīšana daudzos gadījumos tiek izmantots vairāk maisījumi kurā šķīdinātājs ir šķidrums, un šķīdinātāja var būt šķidra, cieta vai gāzveida.

No otras puses, terminu šķīdums lieto galvenokārt tad, ja gan šķīdinātājs, gan izšķīdinātā viela ir šķidri. Tāpat abi termini ķīmijā tiek lietoti aizvietojami.

Risinājuma sastāvdaļas

Karsts ūdens ir šķīdinātājs, kas nepieciešams kafijas pagatavošanai.

Risinājumiem ir divas dažādas sastāvdaļas:

Šķīdinātājs Šķīdinātājs ir viela, kurā izšķīst šķīdinātājs, tas parasti ir visvairāk dominējošais. To sauc arī par šķīdinātāju, disperģētāju vai dispersijas vidi.
Šķīdums (-i). Šajā gadījumā mēs runājam par viela ko izšķīdina šķīdinātājs. Vienam un tam pašam šķīdumam var būt vairāk nekā viena šķīdinātāja, kas izšķīdināta vienā un tajā pašā šķīdinātājā. Izšķīdinātā viela ir atrodama mazākā daudzumā nekā šķīdinātājs.

Risinājuma īpašības

Šķīduma sastāvdaļas nevar atpazīt ar neapbruņotu aci. Tos arī nevar atdalīt centrifugēšana, arī nē filtrēšana, bet ar frakcionētām fāzu atdalīšanas metodēm, piemēram, iztvaikošana, destilācija vilnis kristalizācija.

Tas ir tāpēc, ka tas ir viendabīgs maisījums, kurā nav ķīmiskās reakcijas, bet tiek iegūts atšķirīgs rezultāts pēc izskata un fizikālajām īpašībām vielas priekšteči.

To fiziskā izturēšanās atšķiras no to atsevišķo komponentu uzvedības, bet, gluži pretēji, tie atstāj katra ķīmiskās īpašības nemainīgas.

Tāpat kā citos maisījumos, mēs varam iegūt dažāda veida šķīdumus (un līdz ar tiem arī dažādu uzvedību), izmantojot izšķīdušās vielas galīgo koncentrāciju šķīdinātājā, tādējādi var runāt par:

Atšķaidīti šķīdumi. Maz izšķīdušās vielas tādā pašā daudzumā šķīdinātāja.
Koncentrēti šķīdumi. Bagātīgs šķīdinātājs tādā pašā daudzumā šķīdinātāja.
Piesātinātie šķīdumi. Tie sasniedz līdzsvaru starp izšķīdušo vielu un šķīdinātāju, nespējot pievienot vairāk izšķīdušās vielas, vismaz noteiktos apstākļos temperatūra Y Spiediens.
Pārsātināti šķīdumi. Tie ir šķīdumi, kas satur vairāk izšķīdušās vielas nekā piesātinātajam šķīdumam noteiktā temperatūrā un spiedienā. Paaugstinot piesātināta šķīduma temperatūru, var pievienot vairāk izšķīdušās vielas, bet, ja tai ļauj lēnām atdzist, tā var pārveidoties par pārsātinātu šķīdumu.