Mēs izskaidrojam, kas ir tīra viela, kādi veidi pastāv un dažādi piemēri. Kā arī, kas ir maisījumi.
Kas ir tīra viela?
Tīras vielas ir tās, kurām ir fiksēts un noteikts ķīmiskais sastāvs, tas ir, kas nemainās neatkarīgi no fiziskajiem apstākļiem, kādos minētā viela atrodas. Citiem vārdiem sakot, tīras vielas paliek ķīmiski nemainīgas (to ķīmiskā struktūra nemainās) savā dažādībā Apkopošanas stāvoklis.
Izmantojot fiziskās atdalīšanas metodes vielas Tīru nevar sadalīt ne vienkāršākos vielās, ne to sastāvdaļās. Lai sadalītu tīru vielu, ir jāizmanto ķīmiskas metodes, ar kurām viela tiek pārveidota citās vielās vai elementos, kas to veido.
Turklāt pie a Spiediens Y temperatūra specifiskas, var reproducēt tīrām vielām, fizikālajām īpašībām, piemēram blīvums, Vārīšanās punkts un kušanas punkts.
Spilgts tīras vielas piemērs ir Ūdens, vienkāršs un bagātīgs, kas var pastāvēt formā šķidrums, soda vai ciets, bet tas vienmēr sastāvēs no viena un tā paša ķīmiskie elementi un tas vienmēr reaģēs vienādi uz tiem pašiem temperatūras un spiediena apstākļiem. Savukārt, ja pievienojam sāli, cukuru un citas vielas, mēs mainām tā fizikālās īpašības un tā vairs nav tīra viela.
Dabā nav pilnīgi tīras vielas, tas ir, vielām vienmēr ir pievienoti daži piemaisījumi. Pašlaik līdz ar zinātnes un tehnoloģiju attīstību ir bijis iespējams attīrīt vielas, lai iegūtu augstu tīrības pakāpi.
Tīro vielu veidi
Ir divu veidu tīras vielas, kas atšķiras viena no otras, pamatojoties uz to atomu sastāvu:
- Vienkāršas vielas. Tīras vielas, kas izgatavotas tikai no viena veida atomi, tas ir, kura molekulas tie sastāv no viena un tā paša elementa. Piemēram: hēlijs (He) vai skābeklis (O2).
- Saliktās vielas. Tīras vielas, kas sastāv no divu vai vairāku veidu atomiem. Piemēram, viņš Ūdens (H2O) vai oglekļa dioksīds (CO2).
Tīro vielu piemēri
Daži tīru vielu piemēri ir:
- Ūdens (H2O).
- Ozons (O3).
- Oglekļa monoksīds (CO).
- Oglekļa dioksīds (CO2).
- Tīra dzelzs (Fe).
- Nātrijs (Na).
- Tīrs zelts (Au).
- benzols (C6H6).
- Grafīts (C).
- Sāls vai nātrija hlorīds (NaCl).
Maisījumi
Ikdienā mēs pastāvīgi lietojam maisījumus.Atšķirībā no tīrām vielām, maisījumus veido vairākas sastāvdaļas, kas ir fiziski apvienotas, tas ir, neiesaistot ķīmiskās reakcijas starp viņiem.
Maisījumus var sadalīt atsevišķos komponentos, izmantojot dažādas atdalīšanas metodes fiziski, kas ir atkarīgi no maisījuma veida. Šajā ziņā maisījumus var klasificēt:
- Homogēni maisījumi. Tie, kuros maisījuma sastāvdaļas nevar atšķirt ar neapbruņotu aci, lai gan tās var atdalīt ar noteiktām fizikālām procedūrām. Piemēram: sālsūdens, cements, asinis.
- Heterogēni maisījumi. Tie, kuros maisījuma sastāvdaļas ir viegli atšķiramas viena no otras un līdz ar to daudz vieglāk atdalāmas ar mehāniskām vai fizikālām procedūrām. Piemēram: grants, konfeti, ūdens un eļļa.