Mēs izskaidrojam, kas ir ķīmiskā saite un kā tās tiek klasificētas. Kovalento saišu, jonu saišu un metālisku saišu piemēri.
Ķīmiskās saites var pārraut noteiktos un noteiktos apstākļos.Kas ir ķīmiskā saite?
Ķīmiskā saite ir spēks, kas savieno atomus kopā, veidojot ķīmiskie savienojumi. Šī savienība nodrošina iegūtajam savienojumam stabilitāti.Enerģiju, kas nepieciešama ķīmiskās saites pārraušanai, sauc par saites enerģiju.
Šajā procesā atomi atsakās vai dalās ar elektroniem no valences apvalka (atoma ārējā apvalka, kurā tiek noteikta tā reaktivitāte vai tendence veidot saites), un tie savienojas, veidojot jaunas viendabīgas vielas (nevismaisījumi), kas nav atdalāmi ar fiziskiem mehānismiem, piemēram,izfiltrēts vai izsijāti.
Tas ir fakts, kaatomi kas veido jautājums viņiem ir tendence apvienoties, izmantojot dažādas metodes, kas līdzsvaro vai sadala dabiskos elektriskos lādiņus, lai sasniegtu stabilākus apstākļus nekā tad, ja tie ir atdalīti. Ķīmiskās saites veido organisko un neorganisko molekulu veidošanos, un tāpēc tās ir daļa no dzīvo organismu pastāvēšanas. Līdzīgi ķīmiskās saites var pārraut noteiktos un noteiktos apstākļos.
Tas var notikt, pakļaujot ķīmiskos savienojumus augstai iedarbībai temperatūras, piesakoties elektrība vai veicināt ķīmiskās reakcijas ar citiem savienojumiem. Piemēram, ja mēs pielietojam ūdenim elektrību, ir iespējams atdalīt ķīmiskās saites starp ūdeņradi un skābekli, kas to veido, šo procesu sauc par elektrolīzi. Vēl viens piemērs ir liela daudzuma pievienošana kaloriju enerģija uz a olbaltumvielas, kas novestu pie tā denaturēšanas (zaudētu proteīna sekundāro struktūru) vai pārrautu tās saites.
Skatīt arī:Atomu modeļi
Ķīmiskās saites veidi
Ir trīs zināmi ķīmisko saišu veidi atkarībā no iesaistīto atomu veida:
- Kovalentā saite. Tas notiek starp nemetāliskiem atomiem un līdzīgiem elektromagnētiskiem lādiņiem (parasti lieliem), kas savienojas un dala dažus elektronu pārus no sava valences apvalka. Tas ir dominējošais saišu veids organiskajās molekulās un var būt trīs veidu: vienkārša (A-A), dubultā (A = A) un trīskāršā (A≡A), atkarībā no kopīgo elektronu daudzuma.
- Jonu saite. Tas sastāv no elektrostatiskās pievilkšanās starp daļiņas ar pretēju zīmju elektriskiem lādiņiem, ko sauc par joniem (elektriski lādēta daļiņa, kas var būt atoms vai molekula, kas ir zaudējusi vai ieguvusi elektroni, tas ir, tas nav neitrāls).
- Metāla saite. Tas notiek tikai starp viena un tā paša elementa metāla atomiem, kas parasti veido cietas, ārkārtīgi kompaktas struktūras. Tā ir spēcīga saite, kas savieno atomu kodolus kopā, ko ieskauj to elektroni kā mākonī.
Ķīmiskās saites piemēri
Daži savienojumu piemēri ar kovalentā saite:
- Benzīns (C6H6)
- Metāns (CH4)
- Glikoze (C6H12O6)
- Amonjaks (NH3)
- Freons (CFC)
- Visās oglekļa formās (C): ogleklis, dimanti, grafēns utt.
Daži savienojumu piemēri ar jonu saite:
- Magnija oksīds (MgO)
- Sulfāts varš (CuSO4)
- Kālija jodīds (KI)
- Mangāna hlorīds (MnCl2)
- Kalcija karbonāts (CaCO3)
- Dzelzs sulfīds (Fe2S3)
Daži savienojumu piemēri ar metāliska saite:
- Dzelzs stieņi (Fe)
- Vara nogulsnes (Cu)
- Tīra zelta stieņi (Au)
- Tīri sudraba stieņi (Ag)