• Kas ir ķīmiskais savienojums?
• Ķīmisko savienojumu veidi
• Ikdienas ķīmisko savienojumu piemēri
• Ķīmiskie elementi un ķīmiskie savienojumi
• Ūdens ķīmiskais sastāvs

Mēs izskaidrojam, kas ir ķīmiskais savienojums, kādi veidi pastāv un ūdens ķīmiskais sastāvs. Arī ķīmiskie elementi.

Ķīmiskie savienojumi ir divu vai vairāku elementu kombinācija.

Kas ir ķīmiskais savienojums?

Ķīmiskais savienojums ir jebkura viela, ko veido divu vai vairāku veidu ķīmisko elementu savienojums, tas ir, divu vai vairāku dažādu veidu atomi. ķīmiskie elementi, kas savienoti kopā ar ķīmiskās saites sava veida.

Ķīmisko savienojumu nevar sadalīt tā sastāvdaļās ar fizikālām metodēm (destilācija, dekantēšana utt.). Vienīgais veids, kā ķīmisko savienojumu sadalīt tā sastāvā esošajos elementos, ir ķīmiskās reakcijas.

Ķīmiskā savienojuma sarežģītības pakāpe var būt ļoti vienkārša vai ļoti sarežģīta, tas ir atkarīgs no daudzuma atomi ka tie to veido un veids, kā tie ir apvienoti. Ir savienojumi, kas sastāv no dažiem atomiem un savienojumi, kas sastāv no simtiem saistītu atomu un ieņem ļoti specifiskas pozīcijas savienojumā.

Piemēram, ķīmiskie savienojumi ir bināras vielas, piemēram, oglekļa dioksīds (CO2) vai Ūdens (H2O). Tāpat ir citi sarežģītāki, piemēram, sērskābe (H2SO4) vai glikozi (C6H12O6), vai pat makromolekulas nav izsakāmi vienkāršā ķīmiskā formulā, piemēram, molekulā DNS cilvēks.

Neskatoties uz to, ka ķīmiskie savienojumi ir vairāk vai mazāk sarežģīti elementu aglomerāti, tiem ir stabils fizikālo un ķīmisko īpašību kopums.

No otras puses, šķietami nelielas izmaiņas to veidojošo atomu konfigurācijā var radīt radikālas izmaiņas minētajos atomos. īpašībasVai arī ķīmiskās reakcijas rezultātā tas var radīt pilnīgi jaunas vielas.

Ķīmisko savienojumu veidi

Ķīmiskos savienojumus var klasificēt pēc diviem dažādiem kritērijiem, kas ir:

• Pēc saites veida starp tā atomiem. Atkarībā no tā, kāda veida saite pastāv starp ķīmiskā savienojuma elementiem, tos var iedalīt:
  • Molekulas. Vienoti ar kovalentās saites (elektronu nodalījums).
  • Jons. Saistīts ar elektromagnētiskām saitēm un apveltīts ar pozitīvu vai negatīvu lādiņu.
  • Intermetāliskie savienojumi. Vienoti par metāla saites, kas parasti parādās starp metāliskā tipa atomiem.
  • Komplekss Ka noturēt to ilgi struktūras izmantojot koordinētas kovalentās saites (tas ir kovalentās saites veids, kurā kopīgo elektronu pāri veido tikai viens no atomiem, kas piedalās šajā saitē).
• Saskaņā ar tā sastāva raksturu. Atkarībā no atomu veida, kas tos veido, tos var iedalīt:
  • Organiskie savienojumi. Tie ir tie, kuru bāzes elements ir ogleklis, ap kuru ir strukturēti pārējie atomi.Tie ir ķīmijas pamatsavienojumi dzīvi. Tie var būt:
    • Alifātisks. Tie ir organiski savienojumi, kas nav aromātiski. Tie var būt lineāri vai cikliski.
    • Aromātiskie līdzekļi Tie ir organiski savienojumi, ko veido struktūras ar konjugētām saitēm. Tas nozīmē, ka visā struktūrā dubultā vai trīskāršā saite mijas ar vienu saiti. Tie ir ļoti stabili.
    • Heterociklisks. Tie ir organiski savienojumi, kuru struktūra ir cikliska, bet vismaz viens cikla atoms ir elements, kas nav ogleklis.
    • Organometālisks. Tie ir organiski savienojumi, kuros arī metāls ir daļa no to struktūras.
    • Polimēri. Tās ir makromolekulas, kas sastāv no monomēriem (mazākām molekulām).
  • Neorganiskie savienojumi. Tie ir tie, kuru bāze ne vienmēr ir ogleklis. Tie ir ļoti dažādi pēc būtības un sastopami visās agregācijas stāvokļi. Tie ir klasificēti:
    • Pamata oksīdi. Tie veidojas, kad a metāls reaģē ar skābekli. Piemēram: dzelzs (II) oksīds (FeO)
    • Skābie oksīdi. Tos veido saites starp skābekli un elementu nemetāla. Piemēram: hlora oksīds (VII) (Cl2O7)
    • Ogļūdeņraži. Tie var būt metāliski un nemetāliski. Metālu hidrīdi veidojas, savienojoties hidrīda anjonam (H–) ar negatīvu elektrisko lādiņu ar jebkuru metāla katjonu (pozitīvo lādiņu). Nemetāla hidrīdi veidojas, savienojoties nemetālam (kas šajā gadījumā vienmēr reaģē ar zemāko oksidācijas pakāpi) un ūdeņradi. Pēdējie parasti ir gāzveida un tiek nosaukti, pievienojot nemetāla nosaukumu, kam seko frāze -of ūdeņradis. Piemēram: hidrīds Litijs (LiH), berilija hidrīdu (BeH2), fluorūdeņradi (HF (g)), ūdeņraža hlorīdu (HCl (g)).
    • Hidracīdi. Tie ir savienojumi, ko veido ūdeņradis un nemetāls. Izšķīdinot ūdenī, tie rada skābus šķīdumus. Piemēram: fluorūdeņražskābe (HF (aq)), sālsskābe (HCl (aq)).
    • Hidroksīdi (vai bāzes). Tie ir savienojumi, kas veidojas, savienojoties bāzes oksīdam un Ūdens. Tos atpazīst pēc hidroksilfunkcionālās grupas -OH. Piemēram: svina (II) hidroksīds (Pb (OH) 2), litija hidroksīds (LiOH).
    • Oksskābes. Tie ir savienojumi, kurus sauc arī par oksoskābēm vai oksiskābēm (un tautā par "skābēm"). Tās ir skābes, kas satur skābekli. Tie veidojas, reaģējot skābes oksīdam un ūdenim. Piemēram: sērskābe (H2SO4), hiposērskābe (H2SO2).
    • Tu ej ārā. Sāļi ir skābo un bāzisko vielu savienošanās produkts. Tos klasificē kā neitrālus, skābus, bāziskus un jauktus.
      • Neitrālie sāļi. Tie veidojas, reaģējot starp skābi un bāzi vai hidroksīdu, kas procesā atbrīvo ūdeni. Tie var būt bināri un trīskārši atkarībā no tā, vai skābe ir attiecīgi hidrskābe vai skābeņskābe. Piemēram: nātrija hlorīds (NaCl), dzelzs trihlorīds (FeCl3), nātrija fosfāts (Na3PO4)
      • Skābie sāļi. Tie veidojas, aizvietojot ūdeņradi skābē ar metāla atomiem. Piemēram: nātrija hidrogēnsulfāts (VI) (NaHSO4).
      • Bāzes sāļi. Tie veidojas, aizstājot bāzes hidroksilgrupas ar skābes anjoniem. Piemēram: dzelzs (III) dihidroksihlorīds (FeCl (OH) 2).
      • Jauktie sāļi. Tos iegūst, aizstājot skābes ūdeņražus ar dažādu hidroksīdu metālu atomiem. Piemēram: nātrija kālija tetraoksosulfāts (NaKSO4).

Ikdienas ķīmisko savienojumu piemēri

Liela daļa vielu, kas mūs ieskauj, piemēram, piens, ir savienojumi.

Ikdienā ir viegli atrast ķīmisko savienojumu piemērus. Paskatieties uz virtuvi: ķīmiskie savienojumi ir ūdens (H2O), cukurs vai saharoze (C12H22O11), sāls (NaCl), eļļa (glicerīns un trīs karboksilāta radikāļi) vai etiķis, kas ir atšķaidījums etiķskābe (C2H4O2).

Tas pats, kaut arī daudz sarežģītākā līmenī, notiek ar sviestu, sieru, pienu vai vīnu.

Ķīmiskie elementi un ķīmiskie savienojumi

Ķīmiskie elementi ir dažāda veida atomi, kas veido vielu un atšķiras viens no otra atkarībā no to īpašās konfigurācijas. subatomiskās daļiņas (protoni, neitroni Y elektroni).

Ķīmiskos elementus var grupēt pēc to ķīmiskajām īpašībām, tas ir, spēkiem, uz kuriem tie vairāk vai mazāk viegli reaģē, uzvedībai, kas tiem piemīt noteiktās reakcijās, vai citām strukturālajām iezīmēm. Tie ir pārstāvēti, klasificēti un organizēti Periodiskā tabula no elementiem.

Ķīmiskie savienojumi ir dažādas sarežģītības ķīmisko elementu kombinācijas. Ķīmiskie elementi ir mazākās daļas jautājums, ko ar fizikālām metodēm nevar sadalīt mazākos gabalos (šim nolūkam ir jāizmanto ķīmiskās metodes).

Ķīmiskā savienojuma piemērs ir ūdens. Šis savienojums sastāv no ūdeņraža un skābekļa. Ja ūdens molekulu var sadalīt, skābeklis un tīrs ūdeņradis pastāv molekulārajā formā. gāzveida stāvoklis O2 un H2.

Ūdens ķīmiskais sastāvs

Ūdens ir ķīmisks savienojums no dipola molekulām, kas piesaista viena otru.

Kā apzīmē ar tās ķīmiskā formula (H2O), neskatoties uz to, ka ūdens ir vienkārša viela, tas ir ķīmisks savienojums, kas sastāv no divu veidu elementiem: ūdeņraža (H) un skābekļa (O), fiksētā un noteiktā proporcijā katrā tā molekulā: divi ūdeņraža atomi. katrs skābekļa atoms.

Šie atomi ir saistīti ar kovalentām saitēm, kas nodrošina molekulai lielu stabilitāti. Turklāt tie piešķir tai dipolāras īpašības, kas ļauj veidot tiltus starp ūdens molekulas ūdeņraža atomiem un pārējiem (ūdeņraža saites).