Mēs izskaidrojam, kas ir ķīmiskās izmaiņas un kādas ir tās īpašības. Arī piemēri un atšķirības ar fiziskām izmaiņām.
Kas ir ķīmiskās izmaiņas?
Ķīmiskās izmaiņas ir izmaiņu veids jautājums kas maina tā ķīmisko sastāvu, tas ir, ka tas maina tā raksturu, nevis tikai formu. Tas nozīmē, ka ķīmiskās izmaiņas, ko sauc arī par ķīmiskām reakcijām vai ķīmiskās parādības, nozīmē plīsumu un veidošanos ķīmiskās saites vielu vai ķīmiskie savienojumi veidot jaunas vielas vai savienojumus.
The ķīmiskās reakcijas rodas, ja divas vai vairākas ir ķīmiski apvienotas vielas (ko sauc par reaģentiem vai reaģentiem), kas procesa laikā maina savu ķīmisko struktūru un var patērēt (endotermiskās reakcijas) vai atbrīvot (eksotermiskas reakcijas) Enerģija, lai radītu divas vai vairākas jaunas vielas (sauktas par produktiem). Dažas ķīmiskās reakcijas ir bīstamas cilvēks, jo tie var ietvert vai radīt toksiskus vai kodīgus savienojumus. Citas reakcijas, piemēram, noteiktas eksotermiskas reakcijas, var izraisīt sprādzienus.
Iekš ķīmiskā rūpniecība Daudzi materiāli, ko lietojam ikdienā, tiek ražoti kontrolētu ķīmisku reakciju rezultātā. Dažas reakcijas notiek spontāni, bet citas ir jārada cilvēkiem rūpnieciskās iekārtās vai ķīmiskajās laboratorijās.
Ķīmisko reakciju norisei ir nepieciešams noteikts laiks, kas mainās atkarībā no reaģentu veida un apstākļiem, kādos notiek reakcija.
Tādējādi faktori, kas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu, parasti ir:
- Temperatūras paaugstināšanās pieaugumu temperatūra tai ir tendence palielināt ķīmisko reakciju ātrumu.
- Paaugstināts spiediens. Spiediena palielināšana parasti palielina ķīmisko reakciju ātrumu. Tas parasti notiek, ja vielas, kas ir jutīgas pret izmaiņām Spiediens, kā klājas gāzes. Gadījumā, ja šķidrumi Y ciets, spiediena izmaiņas neizraisa lielas izmaiņas jūsu reakciju ātrumā.
- Agregācijas stāvoklis, kurā atrodas reaģenti. Cietām vielām ir tendence reaģēt lēnāk nekā šķidrumiem vai gāzēm, lai gan ātrums būs atkarīgs arī no katras vielas reaktivitātes.
- Katalizatoru izmantošana. Tās ir vielas, ko izmanto, lai palielinātu ķīmisko reakciju ātrumu. Šīs vielas nepiedalās reakcijās, tās tikai kontrolē ātrumu, kādā tās notiek. Ir arī vielas, ko sauc par inhibitoriem, kuras lieto tāpat, bet rada pretēju efektu, tas ir, palēnina reakcijas.
- Gaismas enerģija (Gaisma). Dažas ķīmiskās reakcijas tiek paātrinātas, kad tās tiek apspīdētas.
- Reaģenta koncentrācija. Lielākā daļa ķīmisko reakciju notiek ātrāk, ja tajās ir augsta reaģentu koncentrācija.
Ķīmisko izmaiņu piemēri
Sāļu ražošana no akumulatora skābes ir ķīmiskas izmaiņas.
Jebkura ķīmiska reakcija ir lielisks ķīmisko izmaiņu piemērs, pat tās, kas notiek mūsu ķermenī. Daži piemēri:
- Elpošana. Tas ir bioloģisks ķīmisko izmaiņu process, kurā skābeklis tiek ņemts no gaiss un to izmanto, lai reaģētu ar glikozi, ko mēs iegūstam no ēdiens, radot augstu līmeni ķīmiskā enerģija (ATP) un summas oglekļa dioksīds (CO2) atkritumi, kas ir jāizvada no organisms.
- Skābais lietus. Rodas vidēs, kur atmosfēra tas ir ļoti piesārņots. Tas parasti ir ķīmisku izmaiņu rezultāts, kas notiek starp mākoņos uzkrāto ūdeni un citām gaisā izkliedētām gāzēm, kuru sēra oksīda vai slāpekļa oksīda saturs rada sērskābi vai slāpekļskābi, kas nokrīt kopā ar lietu.
- Sāļu veidošanās. Reakcija, kas notiek iekšpusē baterijas rodas starp skābi un a metāls. Piemēram, akumulatoros, kas izmanto svins Y sērskābe tiek ražots svina (II) sulfāts, tā sāls krāsa Balts.
- Ozona sadalīšanās. The molekula ozons sadalās skābekļa molekulās, iedarbojoties uz noteiktu veidu gaisma.
Ķīmiskās izmaiņas un fiziskās izmaiņas
Vielas fizikālās izmaiņas nemaina tās sastāvu, tas ir, nemaina vielu ķīmisko struktūru, tā ka fizikālo izmaiņu rezultātā nekādas vielas nevar sadalīties vai veidoties. Fiziskās izmaiņas maina tikai vielu fizikālās īpašības, piemēram, formu, formu, blīvums un agregācijas stāvokļi (cieta sašķidrināta gāze). No otras puses, fiziskās izmaiņas parasti ir atgriezeniskas, jo tās maina formu vai vielas stāvoklis, bet ne tā sastāvu.
Piemēram, vārot ūdeni, mēs varam pārvērst šķidrumu gāzē, bet tvaiks Rezultātā joprojām ir ūdens molekulas. Gluži pretēji, ja mēs iesaldējam Ūdens, tā pāriet cietā stāvoklī, bet ķīmiski tā joprojām ir tā pati viela. Vēl viens piemērs ir sašķidrinātā gāze, ko mēs izmantojam savās šķiltavās, kas parasti ir butāns (C4H10) vai propāns (C3H8), kas tiek pārveidots šķidrā stāvoklī, pielietojot augstu spiedienu, taču nemainot ķīmisko sastāvu.
Ķīmiskās izmaiņas maina izplatību un saiti atomi vielas, liekot tām apvienoties savādāk, tādējādi iegūstot vielas, kas atšķiras no sākotnējām. Kad notiek ķīmiskas izmaiņas, jūs vienmēr saņemat tādu pašu vielas daudzumu, kāds jums bija sākumā, pat ja tas ir citās proporcijasTā kā matēriju nevar radīt vai iznīcināt, bet tikai pārveidot.
Piemēram, ja mēs reaģēsim ar ūdeni (H2O) un kāliju (K), mēs iegūsim divas jaunas vielas: kālija hidroksīdu (KOH) un ūdeņradi (H2). Tā ir reakcija, kas parasti izdala daudz enerģijas, tāpēc tā ir ļoti bīstama.