Mēs izskaidrojam, kas ir jonu saite un tās īpašības. Ar šāda veida saitēm izveidoto savienojumu piemēri un pielietojumi.
Nātrija hlorīds (NaCl) ir jonu savienojums, kas pazīstams kā galda sāls.Kas ir jonu saite?
Jonu jeb elektrovalentā saite sastāv no elektrostatiskās pievilkšanās starp daļiņām ar pretēju zīmju elektrisko lādiņu, ko sauc par joniem.
Jons ir a daļiņa elektriski uzlādēts. Tas var būt a atoms vai molekula kurš zaudēja vai uzvarēja elektroni, tas ir, tas nav neitrāls.
Šāda veida saite parasti izpaužas starp metāliskiem un nemetāliskiem atomiem, kuros notiek elektronu pārnešana no metāliskajiem atomiem (mazāk elektronegatīviem) uz nemetāliskiem (vairāk elektronegatīviem).
Lai izveidotu jonu saiti, ir nepieciešama elektronegativitātes atšķirība (atoma spēja piesaistīt elektronus no cita atoma, kad tie ir apvienoti Ķīmiskā saite) starp abiem atomu veidiem ir lielāks vai vienāds ar 1,7 pēc Polinga skalas, ko izmanto, lai klasificētu atomus pēc to elektronegativitātes vērtībām.
Lai gan jonu saiti parasti nošķir no kovalentās saites (sastāv no kopīgiem abu atomu ārējā vai valences apvalka elektroniskajiem pāriem), patiesībā nav tīras jonu saites, bet šis modelis sastāv no pārspīlējumakovalentā saite, noderīgs atomu uzvedības pētīšanai šajos gadījumos. Šajās savienībās vienmēr ir zināma kovalences robeža.
Tomēr atšķirībā no atomiem, kas veido kovalentās saites, kas bieži veido polāras molekulas, joni Viņiem nav pozitīvā un negatīvā pola, bet tajos pilnībā dominē viens lādiņš. Tādējādi mums būs katjoni, kad atoms zaudē elektronus (paliek pozitīvi lādēts), un anjoni, kad atoms iegūst elektronus (paliek negatīvi lādēts).
Tas var jums kalpot:Metāla saite
Jonu savienojumu īpašības
Dažas jonu savienojuma vispārīgās īpašības:
- Tās ir spēcīgas saites. Šīs atomu saites spēks var būt ļoti spēcīgs, tāpēc šo savienojumu struktūrai ir tendence veidot ļoti izturīgus kristāla režģus.
- Tās parasti ir cietas. UZ temperatūras un diapazoniSpiediens normālā (T = 25ºC un P = 1 atm), šiem savienojumiem ir stingra, kubiskā molekulārā struktūra, kas veido kristāliskus tīklus, kas rada sāļus. Ir arī jonu šķidrumi, ko sauc par "kausētiem sāļiem", kas ir reti, bet ārkārtīgi noderīgi.
- Viņiem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra. Kā viņškušanas punkts(no 300 ºC līdz 1000 ºC) kāvārot šo savienojumu daudzums parasti ir ļoti augsts, jo liels daudzums Enerģija lai pārtrauktu elektrostatisko pievilcību starp joniem.
- Šķīdība ūdenī. Lielākā daļa sāļu šķīst ūdenī un citos ūdens šķīdumos, kuriem ir elektriskais dipols (pozitīvs un negatīvs pols).
- Elektriskā vadītspēja. Tajācietā stāvoklī tie nav labi elektrības vadītāji, jo joni kristāla režģī ieņem ļoti fiksētas pozīcijas. Tā vietā, kad tas izšķīdis Ūdens vai ūdens šķīdumā, tie kļūst par efektīviem vadītājiem elektrība.
- Selektivitāte. Jonu saites var rasties tikai starpmetāli IA un IIA grupas Periodiskā tabula, un VIA un VIIA grupu nemetāli.
Jonu saišu piemēri
- Fluorīdi (F–). Anjoni, kas ir daļa no sāļiem, kas iegūti no fluorūdeņražskābes (HF). Tos izmanto zobu pastu un citu zobārstniecības piederumu ražošanā.
Piemēri: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sulfāti (SO42-). Anjoni, kas ir daļa no sāļiem vai esteriem, kas iegūti no sērskābe (H2SO4), kura savienošanai ar metālu ir dažādi pielietojumi, sākot no piedevām būvmateriālu ieguvē un beidzot ar kontrasta rentgena materiāliem.
Piemēri: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitrāti (NO3–). Anjoni, kas ir daļa no sāļiem vai esteriem, kas iegūti no slāpekļskābes (HNO3), ko izmanto šaujampulveris un daudzos mēslošanas līdzekļu vai mēslošanas līdzekļu ķīmiskos preparātos.
Piemēri: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Dzīvsudrabs II (Hg2+). No dzīvsudraba iegūts katjons, ko sauc arī pardzīvsudraba katjonsun ka tas ir stabils tikai plašsaziņas līdzekļospH skābe (<2). Dzīvsudraba savienojumi ir toksiski cilvēka ķermenim, tāpēc ar tiem jārīkojas, ievērojot noteiktus piesardzības pasākumus.
Piemēri: HgCl2, HgCN2
- Permanganāti (MnO4–). Permangānskābes (HMnO4) sāļiem ir intensīva krāsa purpursarkans un milzīgs oksidācijas spēks. Šīs īpašības var izmantot saharīna sintēzē, notekūdeņu attīrīšanā un dezinfekcijas līdzekļu ražošanā.
Piemēri: KMnO4, Ca (MnO4) 2