- Kas ir ķīmiskais elements?
- Ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā
- Ķīmisko elementu piemēri
- Cik daudz elementu ir?
- Ķīmiskais savienojums
Mēs izskaidrojam, kas ir ķīmiskais elements, tā īpašības un piemēri. Arī periodiskā tabula un ķīmiskie savienojumi.
Kas ir ķīmiskais elements?
Ķīmiskais elements ir katra no pamatformām jautājums. Tas vienmēr tiek pasniegts kā atomi tāda paša un unikāla veida, un tāpēc tos nevar sadalīt vielas vienkāršāka lietošana ķīmiskās reakcijas.
Kad mēs runājam par ķīmisko elementu vai vienkārši elementu, mēs runājam par noteiktu veidu zināmiem atomiem, kas atšķiras no citiem pēc savas būtības un to būtības. īpašības fundamentāli. To parasti izsaka ar dažādiem simboliem katram.
Ķīmiskie elementi ir atomi. Bet ir jāsaprot sekojošais: atomiem, kas ir viena un tā paša ķīmiskā elementa daļa, ir vienāds skaits protoni tās pamatāatomskaitlis), pat ja tiem ir atšķirīga atomu masa.
Ir atomi, kuriem ir vienāds atomu skaits, tas ir, tie pieder vienam un tam pašam ķīmiskajam elementam, bet tiem ir atšķirīgs atomu skaits. neitroni, tāpēc tā masas skaitlis (protonu un neitronu summa) ir atšķirīgs. Šos atomu veidus sauc par izotopiem.
Citiem vārdiem sakot, katram ķīmiskajam elementam ir atšķirīgs izotopu daudzums, kas to veido.
Piemēram, elementam ūdeņradis ir trīs dabiskie izotopi: protijs (1H), deitērijs (2H) un tritijs (3H). Protium sastāv no protona un a elektrons (tam nav neitronu), un tas ir visizplatītākais ūdeņraža izotops. Deitērijs sastāv no protona un neitrona tā kodolā un elektrona, kas riņķo orbītā. Tritija kodols sastāv no 1 protona un diviem neitroniem, un tas ir radioaktīvs izotops. Laboratorijās ir sintezēti arī citi elementa ūdeņraža izotopi.
Kad notiek ķīmiska reakcija starp divām vai vairākām vielām, to ķīmiskie elementi tiek apmainīti un apvienoti, veidojot jaunas atomu saites un tādējādi veidojot jaunas vielas formas. Viss, kas pastāv, ir veidots no vienādu elementu kombinācijām.
Ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā
Periodiskā tabula ir ķīmisko elementu grafisks un sakārtots attēlojums.The Periodiskā elementu tabula tas ir veids, kā sakārtoti attēlot visus zināmos ķīmiskos elementus (izteikti ar to ķīmiskajiem simboliem). Tie ir grupēti, pamatojoties uz to elektroniskajām un ķīmiskajām īpašībām, sākot no tiem, kuriem ir zemākais atomu skaits, līdz tiem, kuriem ir vislielākais atomu skaits, izmantojot rindas un kolonnas.
Šo tabulu pirmajā versijā prezentēja Dmitrijs Mendeļejevs 1869. gadā. Kopš tā laika tā ir paplašināta, atjaunināta un uzlabota, līdz tiek iegūtas tās jaunākās versijas.
Periodiskā tabula sadala elementus rindās (sauktas par periodiem) un kolonnās (sauktas par grupām), tādējādi veidojot elementu kopas, kas klasificētas dažādās kategorijās, piemēram: metāli (sadalīts sārmains, sārmzeme, lantanīdi, aktinīdi, pārejas metāli un citi metāli), metaloīdi Y nav metālu (sadalīts halogēni, Cēlgāzes un citi nemetāli).
Periodiskās tabulas IUPAC versiju var apskatīt šeit.
Ķīmisko elementu piemēri
Ogleklis ir viens no visbiežāk sastopamajiem ķīmiskajiem elementiem cilvēka organismā.Daži no pazīstamākajiem ķīmiskajiem elementiem ir:
- Ūdeņradis (H)
- Ogleklis (C)
- Skābeklis (O)
- Slāpeklis (N)
- Fosfors (P)
- Sērs (S)
- Alumīnijs (Al)
- Dzelzs (Fe)
- Hlors (Cl)
- Jods (I)
- Nātrijs (Na)
- Kalcijs (Ca)
- Kālijs (K)
- Dzīvsudrabs (Hg)
- Sudrabs (Ag)
- Zelts (Au)
- Varš (Cu)
- Urāns (U)
- Argons (Ar)
- Cinks (Zn)
- Hēlijs (Viņš)
- Neona (neona)
- Svins (Pb)
Cik daudz elementu ir?
Pašlaik ir zināmi 118 dažādi elementi, katrs aprakstīts periodiskajā tabulā. Tomēr daži no tiem ir sintētiski, tas ir, mākslīgi: tie nepastāv dabā, bet tikai laboratorijās. cilvēce.
Pēdējais tehnoloģijas Ķīmija ir ļāvusi atrast līdz pat 129 dažādiem elementiem, no kuriem daudzi neeksistē ilgāk par īsu laiku ļoti specifiskos specializētās laboratorijas apstākļos.
Ķīmiskais savienojums
Ar ķīmiskajiem savienojumiem saprot vielu formas, kas rodas dažādu ķīmisko elementu kombinācijas rezultātā. Tie var būt salīdzinoši vienkārši savienojumi, piemēram, daži molekulas binārs (piemēram, oglekļa dioksīds (CO2)) vai kompleksi savienojumi ar daudziem dažādiem atomiem, piemēram makromolekulas organiskās (piemēram, DNS).
Patiesība ir tāda, ka visi savienojumi ir vielas, kas, veicot atbilstošas ķīmiskās reakcijas, var sadalīties to veidojošos elementos, kļūstot arvien vienkāršākiem, līdz sasniedz monatomiskas vai elementāras vielas. Piemēram, viņš Ūdens (H2O) elektrolīzes ceļā var sadalīties ūdeņraža un skābekļa molekulās, gan gāzes veidā.