Mēs izskaidrojam, kas ir molekula, un šīs atomu kopas piemērus. Arī esošie veidi un to atšķirība ar atomu.
Kas ir molekula?
Molekula ir kopums atomi (no tā paša ķīmiskais elements vai daudz dažādu), kas ir organizēti un savstarpēji saistīti caur ķīmiskās saites. Molekulu uzskata arī par a mazāko daļu viela kas joprojām saglabā vielas fizikālās un ķīmiskās īpašības. Molekulas parasti ir ķīmiski stabilas un elektriski neitrālas.
The Apkopošanas stāvoklis Vielas stāvoklis lielākoties ir atkarīgs no tās molekulu veidojošo atomu struktūras un veidiem, jo tie nosaka mijiedarbības spēkus starp šīm molekulām. daļiņas. Šajā ziņā, ciets ir savienojumi, kuru molekulas ir ļoti maz atdalītas, šķidrumiem ir vidēja vai starpposma atdalīšana starp to molekulām un gāzes viņiem ir liela atdalīšana starp to molekulām.
Molekulu un to izpēte nomenklatūra Tas ne tikai saprot atomu skaitu, kas tos veido, un to īpašības, bet arī to izpratni no to saišu un struktūru trīsdimensiju modeļa, tas ir, to veidojošo atomu organizācijas telpā. Tas nozīmē, ka ir molekulas, kurām ir vienāds atomu sastāvs, bet dažādas telpiskās struktūras (un tāpēc šīs molekulas tiek nosauktas atšķirīgi).
Molekulas ir ļoti izplatītas organiskā ķīmija, jo tie ir daļa no atmosfēras gāzēm un okeāni. Tomēr zemes garozā pastāv liels skaits ķīmisku savienojumu, kas nav molekulāri. Piemēram, lielākā daļa no metāli un minerālvielas no Zemes garoza tās nav molekulas. No otras puses, kristāli, kas veido sāļus, arī nav molekulas, neskatoties uz to, ka tie sastāv no atkārtotām vienībām.
Tas var jums kalpot: Metāla saite, kovalentā saite, jonu saite
Molekulu piemēri
Daži izplatītu molekulu piemēri ir:
- Skābeklis: O2
- Sālsskābe: HCl
- Oglekļa monoksīds: CO
- Sērskābe: H2SO4
- Etanols: C2H5OH
- Fosforskābe: H3PO4
- Glikoze: C6H12O6
- Hloroforms: CHCl3
- Saharoze: C12H22O11
- Para-aminobenzoskābe: C7H7NO2
- Acetons: C3H6O
- Celuloze: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluols: C7H5N3O6
- Sudraba nitrāts: AgNO3
- Urīnviela: CO (NH2) 2
- Amonjaks: NH3
Molekulu veidi
Polimēri sastāv no makromolekulām.
Molekulas var klasificēt pēc to uzbūves sarežģītības:
- Diskrētas molekulas. Tiem ir noteikts atomu skaits, vai nu no tiem pašiem elementiem, vai no dažādiem ķīmiskajiem elementiem. Tos savukārt var klasificēt pēc dažādu atomu skaita, kas veido to struktūru: monoatomiskās molekulas (tāda paša veida atoms), divatomiskās molekulas (divu veidu atomi), triatomiskās molekulas (trīs atomu veidi), tetraatomiskās molekulas. molekulas (četru veidu atomi) utt.
- Makromolekulas vai polimēri. Tas ir nosaukums lielām molekulārām ķēdēm. Tie ir izgatavoti no vienkāršākiem gabaliem, kas ir savienoti kopā, lai iegūtu plašas secības, un kas iegūst jaunas un specifiskas īpašības. The plastmasas, piemēram, tie ir kompozītmateriāls no organiskām makromolekulām.
Polaritāte ir īpašība, kas molekulām piemīt un ir cieši saistīta ar elektrisko lādiņu atdalīšanu, kas tai piemīt vai kas rodas katrā molekulā. Šī īpašība ietekmē šķīdību, jo polārās vielas izšķīdina polāras vielas, bet apolāras vielas izšķīdina tikai apolāras vielas, lai gan vienmēr ir starpsituācijas. The kušanas punkti Y vārot, un pat agregācijas stāvokļus, ietekmē arī polaritāte. Tāpēc molekulas var klasificēt arī pēc to polaritātes:
- Polārās molekulas. Tos veido atomi ar dažādu elektronegativitāti, tas ir, atoms ar lielāku elektronegativitāti piesaista sev un ar lielāku spēku saites elektronus, tāpēc paliek blīvums negatīvs lādiņš ap to. Drīzāk pozitīvs lādiņa blīvums paliks mazāk elektronegatīvajam atomam. Šis process beidzot novedīs pie dipola veidošanās, kas ir divu pretējas zīmes un vienāda lieluma lādiņu sistēma.
- Nepolāras molekulas. Tie ir tie, kuru atomiem ir identiska elektronegativitāte, tas ir, tie nerada nevienlīdzību attiecībā uz pievilcību. elektroni un tie saglabā neitrālu lādiņu parastā situācijā.
Molekulas simetrija (pozīcija, ko katrs tās atomi ieņem savā struktūrā) var arī ietekmēt to, vai molekula ir polāra vai apolāra. Ir molekulas, kas sastāv no dažādu elektronegativitātes atomiem, bet ir vienādi apolāri, jo, saskaitot dažādu molekulas daļu lādiņu blīvumus, šie lādiņi tiek atcelti, un molekula beidzot tiek uzlādēta neitrāli, tas ir, bez elektriskā lādiņa.
Atšķirības starp atomu un molekulu
Molekulas veido atomi, kas savienoti kopā ar ķīmiskām saitēm, tāpēc atomi ir mazākas daļiņas nekā molekulas. Patiesībā lielākā daļa molekulu var tikt bojātas vai līze to ķīmiskās saites, pārveidojot par vienkāršākām molekulām vai tīriem ķīmiskiem elementiem, tas ir, atomiem.
Ūdens molekula
Ūdens molekulā ir tikai divi elementi: skābekļa atoms un divi kovalenti saistīti ūdeņraža (H2O). Tas tika atklāts 1782. gadā, pateicoties ķīmiķim Henrijam Kavendišam, jo kopš seniem laikiem ūdens tika uzskatīts par elementu.
Ūdenim ir nelineāra struktūra. Tās divi ūdeņraža atomi ir saistīti ar skābekļa atomu un veido 104,5º leņķi viens pret otru. Šis tā atomu sadalījums, kas pievienots skābekļa atoma augstajai elektronegativitātes vērtībai, rada elektriskā dipola veidošanos, kas nosaka atoma polaritāti. Ūdens. Tāpēc ūdens ir polāra molekula.
Ūdens tiek uzskatīts par universālu šķīdinātāju, jo tajā var izšķīdināt gandrīz visas vielas. Ūdenī šķīstošās vielas ir polāras un sauc par hidrofilām. Nepolāras (apolāras) vielas, piemēram, eļļu vai benzīnu, sauc par hidrofobām un nešķīst ūdenī.
Ūdens molekula, kas ir ārkārtīgi bagāta uz mūsu planētas, ir arī daļa no daudzām organiskām vielām un ķermeņiem dzīvnieki un augi.