Mēs izskaidrojam, kas ir periodiskā tabula un kāda ir tās vēsture. Kā arī, kā tas ir organizēts un kādas ir dažādās grupas tajā.
Kas ir periodiskā tabula?
Elementu periodiskā tabula ir visu ķīmiskie elementi pazīstams ar cilvēce. Elementi ir sakārtoti tabulas veidā atbilstoši tiem atomskaitlis (skaits protoni), tā elektroniskā konfigurācija un ķīmiskās īpašības.
Šajā tabulā elementi ir sakārtoti rindās un kolonnās, kas parāda noteiktu periodiskumu: elementiem, kas pieder vienai kolonnai, ir līdzīgas īpašības. Principā viss jautājums zināms no Visums Tas sastāv no dažādām 118 elementu kombinācijām, kas ierakstītas periodiskajā tabulā.
Simboli, ko sauc par ķīmiskajiem simboliem, ir izveidoti, lai attēlotu katru periodiskās tabulas elementu, kas arī tiek identificēti pēc to agregācijas stāvokļi (ciets, šķidrums vai gāze) uz a temperatūra 0 ° C un a Spiediens no 1 atm.
Periodiskā tabula ir būtisks rīks ķīmija, bioloģija un citi dabas zinātnes, kas tiek atjaunināta gadu gaitā, uzzinot vairāk par matērijas īpašības un attiecības starp elementiem.
Periodiskās tabulas vēsture
Pirmo periodiskās tabulas versiju 1869. gadā publicēja krievu ķīmijas profesors Dmitrijs Mendeļejevs, un tajā bija 63 no 118 mūsdienās zināmajiem elementiem. dabu un tas tika organizēts, pamatojoties uz tā ķīmiskajām īpašībām. No otras puses, vācu ķīmijas profesors Jūlijs Lotārs Meijers publicēja paplašinātu versiju, bet pamatojoties uz fizikālajām īpašībām. atomi. Abi zinātnieki sakārtoja elementus rindās, paredzot atstāt tukšas vietas, kur viņi nojauta, ka būs elementi, kas vēl jāatklāj.
1871. gadā Mendeļejevs publicēja citu periodiskās tabulas versiju, kurā elementi tika sagrupēti atbilstoši to kopīgajām īpašībām kolonnās, kas numurētas no I līdz VIII atbilstoši stāvoklim. oksidēšanās no elementa.
Visbeidzot, 1923. gadā amerikāņu ķīmiķis Horace Groves Deming publicēja periodisko tabulu ar 18 identificētām kolonnām, kas veido pašlaik izmantoto versiju.
Kā tiek organizēta periodiskā tabula?
Pašreizējā periodiskā tabula ir strukturēta septiņās (horizontālās) rindās ar nosaukumu periodi un 18 (vertikālās) kolonnās sauc grupas vai ģimenes. Ķīmiskie elementi ir sakārtoti pieaugošā secībā pēc to atomu skaita, tas ir, atomu skaits palielinās no kreisās uz labo pusi un no augšas uz leju grupā.
Astoņpadsmit zināmās grupas ir:
- 1. grupa (IA). The metāli sārmains: litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubīdijs (Rb), cēzijs (Cs), francijs (Fr). Šajā grupā ietilpst arī ūdeņradis (H), kas ir gāze.
- 2. grupa (IIA). Sārmzemju metāli: berilijs (Be), magnijs (Mg), kalcijs (Ca), stroncijs (Sr), bārijs (Ba), rādijs (Ra).
- 3. grupa (IIIB). Skandija (Sc) saime, kurā ietilpst itrijs (Y) un retzemju metāli: lantāns (La), cērijs (Ce), prazeodīms (Pr), neodīms (Nd), prometijs (Pm), samarijs (Sm), eiropijs (Eu). ), gadolīnijs (Gd), terbijs (Tb), disprozijs (Dy), holmijs (Ho), erbijs (Er), tūlijs (Tm), iterbijs (Yt), lutecijs (Lu). Iekļauti arī aktinīdi: aktīnijs (Ac), torijs (Th), protaktīnijs (Pa), urāns (U), neptūnijs (Np), plutonijs (Pu), amerīcijs (Am), kūrijs (Cm), berkelijs (Bk), kalifornijs (Cf), einšteinijs (Es), fermijs (Fm), mendelēvijs (Md), nobēlija (No) un larencijs (Lr).
- 4. grupa (IVB). Titāna (Ti) saime, kurā ietilpst cirkonijs (Zr), hafnijs (Hf) un ruterfordijs (Rf), pēdējais ir sintētisks un radioaktīvs.
- 5. grupa (VB). Vanādija (V) saime: niobijs (Nb), tantals (Ta) un dubnijs (Db), pēdējais ir sintētisks.
- 6. grupa (VIB). Hroma (Cr) saime: molibdēns (Mb), volframs (W) un seborgijs (Sg), pēdējais ir sintētisks.
- 7. grupa (VIB). Mangāna (Mn) saime: rēnijs (Re), tehnēcijs (Tc) un bohrio (Bh), pēdējie divi ir sintētiski.
- 8. grupa (VIIIB). Dzelzs (Fe) saime: rutēnijs (Ru), osmijs (Os) un hasijs (Hs), pēdējais sintētisks.
- 9. grupa (VIIIB). Kobalta saime (Co): rodijs (Rh), irīdijs (Ir) un sintētiskais meitneiro (Mt).
- 10. grupa (VIIIB). Ģimene no niķelis (Ni): pallādijs (Pd), platīns (Pt) un sintētiskais darmstadtijs (Ds).
- 11. grupa (IB). Ģimene no varš (Cu): sudrabs (Ag), zelts (Au) un sintētiskais rentgens (Rg).
- 12. grupa (IIB). Cinka (Zn) saime: kadmijs (Cd), dzīvsudrabs (Hg) un sintētiskais kopernicijs (Cn).
- 13. grupa (IIIA). Zemes: bors (Br), alumīnijs (Al), gallijs (Ga), indijs (In), tallijs (Tl) un sintētiskais nihonijs (Nh).
- 14. grupa (PVN). Karbonīdi: ogleklis (C), silīcijs (Si), germānija (Ge), alva (Sn), svins (Pb) un sintētiskais flevorio (Fl).
- 15. grupa (VA). Slāpekļa savienojumi: slāpeklis (N), fosfors (P), arsēns (As), antimons (Sb), bismuts (Bi) un sintētiskais moskovijs (Mc).
- 16. grupa (VIA). Halkogēni vai amfigēni: skābeklis (O), sērs (S), selēns (Se), telūrs (Te), polonijs (Po) un sintētiskais hemorio (Lv).
- 17. grupa (VIIA). Halogēni: fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I), astāts (At) un sintētiskais tenoze (Ts).
- 18. grupa (VIIIA). The CēlgāzesHēlijs (He), neons (Ne), argons (Ar), kriptons (Kr), ksenons (Xe), radons (Rn) un sintētiskais oganesons (Og).