jons

Ķīmija

2022

Mēs izskaidrojam, kas ir jons un kā tas tiek veidots, kā arī dažus piemērus. Kā arī, kas ir anjons un katjons.

Jons ir atoms vai molekula, kas ir ieguvusi vai zaudējusi elektronus.

Kas ir jons?

In ķīmija, elektriski lādēta daļiņa ir pazīstama kā jons un sastāv no a atoms vai molekula ka tas nav elektriski neitrāls, tas ir, ka savā konstitūcijā tā ir uzvarējusi vai zaudējusi elektroni. Procesu, kurā tiek ražoti joni, sauc par "jonizāciju".

Jonus var veidot no diviem vai vairākiem dažāda rakstura atomiem (poliatomiskiem) vai no viena atoma (monatomiskiem). Jebkurā gadījumā mēs runāsim par a katjonu (vai katjoni), ja tas ir pozitīvi lādēts jons (tas ir, sākotnējais neitrālais atoms vai molekula deva elektronus), un mēs runāsim par anjons (vai anjoni), ja tas ir negatīvi lādēts jons (tas ir, sākotnējais neitrālais atoms vai molekula pieņēma elektronus).

Ir zināmi arī citi jonu veidi, pamatojoties uz tiem elektriskais lādiņš, zināms kā dianjoni (ja tiem ir divi negatīvi lādiņi), cwitterioni (kad tiem ir pozitīvs un negatīvs lādiņš, kas ir izolēti, bet tajā pašā savienojumā, pateicoties tam, kas ir neitrāls) vai jonu radikāļi (joni ar milzīgu reaktivitāti un nestabilitāti, ko izraisa fakts, ka tajos ir brīvie elektroni). Vispārīgi runājot, joni ir ļoti reaģējoši un mēdz savienoties ar citiem joniem, atomiem vai molekulām, izmantojot elektrostatisko mijiedarbību.

Joniem ir neaizstājama loma dzīvē, jo īpaši kalcijam, kālijam un nātrijam, kuru nozīme ir cilvēka ķermeņa tranzītā. šūnu membrānas un neirotransmiteros tas ir daudz pētīts. Turklāt izpratne par joniem ir ļāvusi mums attīstīt tehnoloģija no plazma un pat izmērīt kvalitāti Ūdens pamatojoties uz tajā izšķīdinātajiem jonu sāļiem.

Anjons

Sulfīts ir poliatomisks anjons.

To sauc par anjonu (vai anjoniem) joniem, kuriem ir negatīvs elektriskais lādiņš, tas ir, kas ir ieguvuši elektronus ķīmiskā reakcija kas tos radīja. Tie var sastāvēt no viena vai vairākiem atomiem, bet pēdējā gadījumā pat no kopējā molekulas lādiņa (tā stāvokļa oksidēšanās) vienmēr ir negatīvs.

Ir trīs veidu anjoni:

  • Monatomisks. Tie, kas sastāv no viena atoma, kas ieguvis elektronus. Piemēram: hlorīds (Cl–).
  • Poliatomisks. Tie nāk no molekulas, kas ķīmiskā reakcijā ieguvusi elektronus, vai no skābes, kas ir zaudējusi protoni. Piemēram: Sulfīts (SO32-).
  • Skābes. Tie nāk no poliprotiskas skābes (kurai ir vairāki jonizējami ūdeņraži), no kuras ir ekstrahēti protoni. Piemēram: diskābes fosfāts (H2PO4–).

Katjons

Katjoni ir zaudējuši vienu vai vairākus elektronus.

Katjoni ir joni, kuriem ir pozitīvs elektriskais lādiņš, tas ir, tie ir zaudējuši vienu vai vairākus elektronus. Tādējādi, tāpat kā anjoni, katjoni var sastāvēt arī no viena vai vairākiem atomiem, ja savienojuma kopējais lādiņš šajā gadījumā ir pozitīvs.

Viena no svarīgākajām katjonu funkcijām ir to līdzdalība bioloģiskajos procesos. Piemēram, katjoniem Na + un K + ir būtiska loma nervu impulsu pārraidē.

Jonu piemēri

Azīds ir vienkāršs anjons.

Vispazīstamākie joni ir:

  • Vienkārši katjoni. Sastāv no viena pozitīvi lādēta atoma:
    • Alumīnijs (Al3+)
    • Cēzijs (Cs+)
    • Hroms (III) vai hroma jons (Cr3+)
    • Hroms (VI) vai perhroma jons (Cr6+)
    • Ūdeņradis vai protonu (H+)
    • Hēlija vai alfa daļiņa (He2+)
    • Litijs (Li +)
    • Dzelzs (II) vai dzelzs jons (Fe2+)
    • Dzelzs (III) vai dzelzs jons (Fe3+)
    • Niķelis (III) vai niķeļa jonu (Ni3+)
    • Alvas (II) vai alvas jons (Sn2+)
    • Alvas (IV) vai stāna jons (Sn4+)
  • Poliatomiskie katjoni. Sastāv no diviem vai vairākiem pozitīvi lādētiem atomiem:
    • Amonijs (NH4+)
    • Oksonijs (H3O+)
    • Nitronijs (NO2+)
    • Dzīvsudrabs (I) vai dzīvsudraba jons (Hg22+)
  • Vienkārši anjoni. Sastāv no viena negatīvi lādēta atoma:
    • Azīds (N3–)
    • Bromīds (Br–)
    • Karbīds (C4-)
    • Hlorīds (Cl-)
    • Fluors (F–)
    • Fosfīds (P3-)
    • Nitrīds (N3-)
    • Sulfīds (S2-)
  • Oksoanjoni. Sastāv no skābekļa un citiem elementiem, tiem ir negatīvs lādiņš:
    • Arsenāts (AsO43-)
    • Borāts (BO33-)
    • Hipobromīts (BrO–)
    • Bikarbonāts (HCO3–)
    • Hlorāts (ClO3–)
    • Hlorīts (ClO2–)
    • Hipohlorīts (ClO–)
    • Dihromāts (Cr2O72-)
    • Ūdeņraža sulfāts vai bisulfāts (HSO4–)
    • Ūdeņraža sulfīts vai bisulfīts (HSO3–)
    • Silikāts (SiO44-)
  • Organiskās skābes anjoni. No organiskām molekulām tām ir negatīvs lādiņš:
    • Acetāts (C2H3O2–)
    • Oksalāts (C2O42-)
    • Bioksalāts (HC2O4–)
  • Citi anjoni. Negatīvi uzlādēts un vairāk nekā viens atoms:
    • Bisulfīds (HS–)
    • Amīds (NH2–)
    • Cianāts (OCN–)
    • Tiocianāts (SCN–)
    • Cianīds (CN–)
    • Hidroksīds (OH–)
!-- GDPR -->