Mēs izskaidrojam, kas ir litijs un no kurienes nāk šis ķīmiskais elements. Atklāšana, lietojumi un klātbūtne cilvēka ķermenī.
Kas ir litijs?
Litijs (Li) ir a ķīmiskais elements sārmains, metālisks, diamagnētisks, bet ļoti reaģējošs, ātrs oksidēšanās iekšā gaiss vai iekšā Ūdens. Tīrā veidā tas ir a metāls mīksts krāsa sudrabaini balts un ārkārtīgi viegls, kas nav atrodams brīvā stāvoklī dabu.
Tas ir nātrijam līdzīgs elements, kas uz mūsu planētas ir mēreni daudz, īpaši vulkānu ceļos vai sāls līdzenumos (85% tā krājumu atrodas Bolīvijas, Čīles un Argentīnas teritorijā). Līdzās ūdeņradim un hēlijam litijs ir viens no pirmajiem elementiem Visums, kura radīšana atbildētu uz to pašu lielais sprādziens.
Tās nosaukums cēlies no grieķu vārda litijas, kas nozīmē "akmens", jo tas tika atklāts senos laikos kā daļa no lieliem akmeņiem. Tā mūsdienu izpratne aizsākās 1817. gadā, kad Johans Arfvedsons to atklāja ziedlapu raktuvēs Zviedrijā. Tomēr tā ražošana ar elektrolīzi notika daudz vēlāk, un tā komercializācija sākās 1923. gadā, kad a Bizness vāciski.
Tāpat kā citi sārmu metāli, litijs ir viegli uzliesmojošs un potenciāli sprādzienbīstams, ja tas ir pakļauts gaisam vai, vēl jo vairāk, ūdenim. Tas ir arī kodīgs un lielos daudzumos var būt toksisks, kavējot vairogdziedzera hormoniem svarīgā joda uzsūkšanos.
Litija lietojumi
Litijam ir šādas lietojumprogrammas:
- Psihofarmaceitiskie preparāti. Litija sāļus (piemēram, litija karbonātu) izmanto psihiatriskajā medicīnā kā garastāvokļa stabilizatoru, jo tie kavē mānijas un mānijas epizodes. depresija saistīta ar bipolāru slimību un citiem garastāvokļa traucējumiem.
- Žāvētāji. Tādiem savienojumiem kā litija nitrāts, litija hlorīds vai litija bromīds ir augsta higroskopiskums, tas ir, tie lielā mērā absorbē mitrums atmosfēras, un tādējādi ļauj gaisam izžūt slēgtos nodalījumos.
- Atkļūdotāji. Lai iegūtu oglekļa dioksīdsZemūdenēs un kosmosa kuģos litija hidroksīdu izmanto kā skruberi.
- Sakausējumi. To izmanto sakausējumos ar alumīniju, kadmiju, varš un mangāns keramikas, lēcu un aeronavigācijas konstrukciju ražošanā.
- Smērvielas Atsevišķi litija un stearīnskābes sāļi, piemēram, litija stearāts, tiek izmantoti plaši lietojamu smērvielu ražošanā. temperatūras.
- Ražošana baterijas. Tā elektroķīmiskais potenciāls padara to ideāli piemērotu elektrisko akumulatoru anodam (pozitīvajam polam).
Litijs periodiskajā tabulā
Litijs ir atrodams kopā ar pārējiem sārmu metāliem, piemēram, nātriju un kāliju.
Litijs ir apzīmēts ar ķīmisko simbolu Li, un tas ir atrodams Periodiskā tabula 1. grupā kopā ar pārējiem sārmu metāliem, piemēram, nātriju (Na), kāliju (K), rubīdiju (Rb), cēziju (Cs) un franciju (Fr). Viņa atomskaitlis ir 3.
Litijs cilvēka organismā
Litijs var sabojāt cilvēka ķermeni, piemēram, nonākot saskarē ar ādu. Tā kā tas ir spēcīgs desikants, tas ātri ekstrahē mitrums no tā, izraisot apdegumus.
Litiju saturošu savienojumu uzņemšana kontrolētos daudzumos var būt noderīga noteiktu psihisku stāvokļu gadījumā, jo tas iedarbojas uz noteiktiem neirotransmiteriem, stabilizējot garastāvokli.
Tomēr tas palielina šūnu caurlaidību, aizstājot nātriju šūnu membrānas, novēršot nātrija kālija ATPāzes substrāta sūkņa darbību, kas ir liela mēroga toksisks.