Mēs izskaidrojam, kas ir sērskābe, kāda ir tās formula un dažādi lietojumi. Arī šī savienojuma riski un īpašības.
Kas ir sērskābe?
Sērskābe ir a ķīmiskais savienojums ļoti kodīgs, parasti iegūst laboratorijās no sēra dioksīda (SO2). Tas ir viens no ķīmiskie produkti ģenerēts un izmantots pasaulē, jo tam ir daudz lietojumprogrammu nozare un citu ķīmisko materiālu sintēzē.
The molekula Sērskābe sastāv no ūdeņraža, skābekļa un sēra, kas ir sakārtoti piramīdas veidā, sērs atrodas centrā un skābeklis virsotnēs. Tas ir pazīstams kā tetraoksosulfurskābe (VI), ūdeņraža tetraoksosulfāts (VI), vitriola eļļa, vitriola šķidrums vai vitriola spirts.
Šie uzvārdi ir saistīti ar veidu, kā tas tika atklāts viduslaiku eiropiešu, kad alķīmiķi to ieguva no sulfātu sāļu kristāliem, materiāla, kas pazīstams kā vitriols, no latīņu valodas. stiklveida ķermenis ("kristāls").
Vitriolam vajadzēja būt vissvarīgākajai ķīmiskajai vielai pasaulē, ko varētu izmantot kā filozofu akmeni. Bija zilais vai romiešu vitriols (vara sulfāts II), baltais vitriols (cinka sulfāts), zaļais vitriols (dzelzs sulfāts II), sarkanais vitriols (kobalta sulfāts II) un Marsa vitriols (dzelzs sulfāts III).
Pašlaik sērskābe ir pieejama dažādās formās un tīrības pakāpēs.
Sērskābes formula
The ķīmiskā formula Sērskābes standarts ir H2SO4, kas nozīmē, ka tai ir divi atomi ūdeņradis, viens sērs un četri skābekļi, kas sakārtoti piramīdas veidā ar sēru centrā.
Sērskābes lietojumi
Sērskābi plaši izmanto ķīmiskā rūpniecība un naftas ķīmijas izstrādājumi kā daļa no citu ieguves Skābes un bāzes.
Tas ir īpaši svarīgi mēslošanas līdzekļu rūpniecībā, rafinēšanā Nafta, tērauda apstrādē un sprāgstvielu, mazgāšanas līdzekļu un plastmasas.
To plaši izmanto arī koka un papīra rūpniecībā, daudzos ražošanas procesos tekstilrūpniecība un ražošanā baterijas (lai gan a proporcija viegls).
Daudzās valstīs tā komercializācija tiek veikta stingrā uzraudzībā, jo tā ir daļa no ķimikālijām, ko parasti izmanto kokaīna ražošanā.
Sērskābes riski
Sērskābe ir rūpīgi jārīkojas un jāuzglabā, jo tās saskare ar ādu, gļotādām (ieelpojot vai norijot) vai ar citām ķermeņa daļām var izraisīt kairinājumu, apdegumus vai pat pilnīgu audu iznīcināšanu atkarībā no skābes koncentrācija. Atkārtota, zemas koncentrācijas iedarbība var izraisīt dermatītu vai pat vēzi.
Lai gan tas nav uzliesmojošs pats par sevi, saskaroties ar metāli tas ražo ūdeņradi, kas tas ir. Jūsu kontakts ar Ūdens kopš a reakcija ļoti eksotermisks, kas var izraisīt ugunsgrēku vai skābes šļakatas (ja skābei pievieno ūdeni).
Sērskābes īpašības
Sērskābe ir eļļains, bezkrāsains šķidrums ar īpašu smaržu atkarībā no tā koncentrācijas. Viņa kušanas punkts ir 10 ºC, tā Vārīšanās punkts 337 ºC un tā blīvums tas ir 1,84 g / cm³. Tas sajaucas ar ūdeni, bet rada karstums, ņemot vērā tā milzīgo dehidratējošo efektu, arī uz ogļūdeņražu molekulām (piemēram, saharozi).