fluors apzīmē ķīmisku elementu ar atomu numuru 9 un pieder pie halogēniem. Tā ir spēcīgi kodīga gāze, kas nopietni bojā gļotādas. Fluors tiek izmantots medicīniski tā sāļu - fluora - veidā, lai stiprinātu zobus.
Kas ir fluors?
Fluors ir ļoti kodīga un reaģējoša gāze, tas nav savienojums, bet gan ķīmisks elements, kas pieder pie halogēniem. Ar atomu numuru 9 tas ir vieglākais halogēna atoms. Dabā fluors notiek galvenokārt tā sāļu, fluorīdu veidā.
Gāzes fluors nav ļoti stabils un reaģē ar gandrīz visiem savienojumiem un elementiem tūlīt pēc tā ražošanas. Tikai ar cēlgāzu hēliju un neonu reakcija nenotiek. Šī ārkārtīgi spēcīgā reaģētspēja ir izskaidrojama ar tās ļoti spēcīgo afinitāti pret elektroniem. Tas vienmēr izvelk elektronus no saviem reakcijas partneriem un tāpēc ir spēcīgākais oksidētājs. Nosaukums fluors ir atvasināts no latīņu valodas "fluores" (upe). Kā kalcija fluorīds (dienasgaismas paraugs) tas kalpo kā rūdu plūsma.
Kad rūdām tiek pievienota fluoršpata, tā pazemina to kušanas temperatūru, lai tās ātrāk kļūtu šķidras. No konceptuālā viedokļa medicīnā ir termins fluora dzimumorgāni sekrēcijas izdalīšanai no asinīm bez dzimumorgāniem. Tomēr dzimumorgānu fluoru nedrīkst sajaukt ar fluora elementu.
Funkcija, efekts un uzdevumi
Fluoru sauc par būtisku mikroelementu. Tomēr fluora nozīme ir diskutabla. Ir zināms, ka fluorīdiem ir aizsargājošas īpašības pret zobiem. Fluors var stiprināt zobus un vienlaikus nomāc noteiktus kariesa baktēriju fermentus, kas izraisa ogļhidrātu sadalīšanos.
Fluorīdi iedarbojas tieši uz zobu. Fluora norīšana iekšķīgi neietekmē zobus. Zobus galvenokārt veido minerāls hidroksiapatīts. Hidroksiapatītu var uzbrukt skābes, kas rodas, sadaloties pārtikas atlikumiem. Sliktas zobu higiēnas dēļ bieži rodas zobu caurumi, kurus joprojām aizņem kariesa baktērijas. Piemēram, ja zobu pastā ir fluorīds, notiek hidroksiljonu apmaiņa pret fluora joniem. Tas rada fluorapatītu, kas izrādās cietāks materiāls un mazāk jutīgs pret skābēm. Pat skābju izšķīdinātu hidroksiapatītu var atkal nogulsnēt kā fluorapatītu fluorīdu klātbūtnē.
Sākotnējo iznīcināšanu tādējādi var mainīt. Bet fluorīdiem ir arī pozitīvas īpašības kaulu veidošanai. Šeit uzņemšana notiek mutiski. Bērniem un mazuļiem tiek piešķirts fluors un D vitamīns, lai novērstu rahītu. Tomēr nevajadzētu pārmērīgi ievadīt fluoru, lai nevarētu attīstīties fluoroze ar locītavu stīvināšanu un sabiezēšanu. Fluora savienojumi tiek apstiprināti arī kā medikamenti osteoporozes ārstēšanai. Atbilstošās tabletes satur nātrija fluorīdu vai nātrija fluorofosfātu.
Izglītība, sastopamība, īpašības un optimālās vērtības
Fluors ir ietverts fluorīdu veidā melnajā un zaļajā tējā, sparģeļos un arī zivīs. Daudzi sāļi satur fluorīdu. Fluorus saturošu savienojumu zemas šķīdības dēļ ūdenī nav tīru fluora sāļu. Fluorspars (kalcija fluorīds) un fluorapatīts ir visbiežāk sastopami zemes garozā.
Fluoru galvenokārt ražo no kalcija fluorīda. Ir pat organismi, kas var radīt fluora organiskos savienojumus. Dienvidāfrikas Gifblaar vai Dichapetalum ģints augi var sintezēt fluor-etiķskābi pret plēsējiem. Cilvēka organismam ikdienas vajadzība ir 0,25–0,35 mg.
Slimības un traucējumi
Tomēr biežākas ir saindēšanās ar fluoru un veselības problēmas. Kā minēts iepriekš, tīrs fluors ir ļoti indīga kodīga gāze. Tas arī apgrūtina fluora pagatavošanu.
Tā kā tas reaģē ar gandrīz visiem materiāliem, to var arī slikti uzglabāt un transportēt. Saindējoties ar fluoru, ķīmiski apdegumi un apdegumi rodas plaušās, uz ādas un acīs. Atkarībā no devas attiecīgie orgāni īsā laikā izšķīst, izraisot nāvi. Letālā deva ir ļoti maza un ir 185 ppm. Saindēšanās ar fluoru ar tīru fluoru notiks reti, jo gāze nav stabila. Tomēr saindēšanās ar fluorūdeņradi ir tikpat bīstama. Fluorūdeņradis veido ūdeņraža saites ar olbaltumvielām ķermenī, tādējādi iznīcinot olbaltumvielu terciāro struktūru. Notiek ķermeņa olbaltumvielu denaturācija.
Fluorīdi var veidot sarežģītus savienojumus ar alumīnija joniem, kuriem ir līdzīga iedarbība kā fosfātiem. Ķermenī šie savienojumi iejaucas fosforilēšanās reakcijās. Cita starpā tas noved pie G olbaltumvielu atcelšanas, tādējādi tiek kavēti daudzi fermenti. Tikai šī iemesla dēļ organisms nepieļauj paaugstinātu fluora devu. Pārāk daudz fluora tablešu uzņemšana var izraisīt nelabumu, vemšanu un caureju. Fluorīds reaģē ar kuņģa skābi, tādējādi veidojas neliels fluorūdeņražskābes daudzums. Tas uzbrūk gļotādām. Hroniska, viegla fluora pārdozēšana var izraisīt fluorozi.
Fluoroze ir hroniska saindēšanās ar fluoru ar izmaiņām zobu emaljas struktūrā, klepus, krēpām un elpas trūkumu. Pārāk daudz hidroksiapatīta zobos pārvēršas par fluoroapatītu. Zobi kļūst trauslāki. Kauli mainās arī pārmērīga fluorapatīta veidošanās dēļ. Kauli lēnām sastingst un mainās. Turklāt enzīma enolāze tiek kavēta.
