Mēs izskaidrojam masas jēdzienu no ķīmijas un kādas ir tās mērvienības. Arī atšķirība starp svaru un masu.
Kas ir masa ķīmijā?
In ķīmija, Masu (m) saprot kā vielas daudzumu, kas piemīt ķermenim, vai, ja ķīmiskā reakcija, konkrētā summa jautājums kas satur katru no iesaistītajiem reaģentiem vai produktiem.
Visiem ķermeņiem ir masa neatkarīgi no tā, vai tie atrodas stāvoklī ciets, šķidrums vai gāzveida, un šo masu veido atomi, kas savienoti ar ķīmiskās saites veidot sarežģītākas struktūras. Jo vairāk atomu ir ķermenī, jo lielāka ir tā masa.
Lielākajā daļā ķīmijas jomu masa tiek uzskatīta par vienotu un nemainīgu izmēru, lai gan fiziskais Teorētiski ir pierādīts, ka kvants nav absolūta vērtība, bet gan palielinās atkarībā no ķermeņa ātruma, tuvojoties gaismas ātrums (saskaņā ar Alberta Einšteina un relativitāte).
Saskaņā ar fizikas pieeju masu var definēt šādos veidos:
- Inerciālā masa. Tā ir ķermeņu īpašība, proti, tie nevar paši mainīt savu ātrumu. Inerciālā masa nosaka ķermeņa reakciju uz jebkuru pielikto spēku.
- Gravitācijas masa. Tā ir ķermeņu īpašība, kas liek tiem izveidot gravitācijas mijiedarbību.
Gravitācijas masas un inerciālās masas skaitliskās vērtības ir vienādas, lai gan to fiziskās definīcijas atšķiras. Tāpēc mēs runājam tikai par masu, nenorādot, uz kādu masu tā attiecas.
Tātad, tā kā masa ir ķermeņa inerces mērs (pretestība, ko matērija rada, lai mainītu savu relatīvās miera stāvokli vai relatīvo kustību), tad, palielinoties ķermeņa ātrumam, palielinās tā inerce un tam ir nepieciešams arvien vairāk enerģijas, lai mainītos. savu kustību stāvokli, tas ir, ir arvien grūtāk mainīt savu stāvokli kustība (tā inerce ir lielāka). Tā kā masa ir saistīta ar inerci, tiek teikts, ka masa palielinās, palielinoties ātrumam. Taču nekas no tā nenozīmē, ka, ķermenim palielinot ātrumu, palielinās vielas daudzums, kas to veido.
No otras puses, saskaņā ar ķīmisko pieeju masa nekad nemainās noteiktās reakcijas laikā, kā noteikts ar Masas nezūdamības likums (saukts arī par Lomonosova-Lavuazjē likumu). Tādējādi precīzam vielas daudzumam, kas bija ķīmiskās reakcijas sākumā un kas iegūts beigās, ir jābūt pilnīgi vienādam, lai gan tas tiks organizēts atšķirīgi: daži būs mainījuši stāvokli, citi būs pārgrupējušies dažādos savienojumos. utt.
Ķīmiskajās zinātnēs var aprēķināt dažādas masas atkarībā no savienojuma, elementa vai lietderības, kas nepieciešams aprēķinam, piemēram:
- Atomu masa. Tā ir atoma masa. To definē kā izotopa masu ķīmiskais elements tajā pašā laikā, nevis kā visu izotopu, kas veido ķīmisko elementu, vidējo masu.
- Molārā masa Tā ir vielas masa uz vielas daudzuma vienību. To parasti izsaka kg / mol vai g / mol
- Molekulārā masa. Tas ir vienāds ar molāro masu, bet ir definēts vienam molekula, nevis uz 1 molu molekulu, tas ir, uz 1 molu vielas, kā tas ir molārās masas gadījumā. To izsaka atomu masas vienībās vai kg / mol.
Masas mērvienības
Starptautiskā svaru un mēru sistēma (SI) piedāvā kilogramu (kg) kā masas pamatmērvienību kopā ar tā ekvivalentajām vienībām, piemēram, gramu, miligramu utt. To parasti mēra, izmantojot svarus, gan tradicionālās pannas, gan mūsdienu elektroniskās.
Ir arī mola mērvienība (kurmis), ko izmanto, lai norādītu uz vielas daudzumu, pamatojoties uz tās daudzumu daļiņas konstitutīvs. Viens mols jebkura viela ir vienāds ar paša daudzumu, kas satur tik daudz elementāru vienību, piemēram, atomi divpadsmit gramos ir oglekļa-12. Tāpēc
1 mols = 6,0221429 × 1023 elementu vienības.
Šī vienība ir būtiska ķīmijai, jo tā ļauj izpētīt reakcijas no proporcija no iesaistītajiem subjektiem, no kuriem daudzus nevar nosvērt parasti.
Atšķirība starp masu un svaru
Lai gan parastajā dzīvē tos uzskata par vairāk vai mazāk sinonīmiem, masa (m) un svars (p) ir dažādi lielumi. Lai gan masa attiecas uz vielas daudzumu, svars ir saistīts ar intensitāti, ar kādu šo vielu piesaista gravitācijas lauks. Tāpēc masa ir vairāk vai mazāk absolūta dimensija, bet svars ir a spēku kas mainīsies atkarībā no apjoma masa un attālums, kādā ķermenis atrodas no gravitācijas sākuma.
Tāpat svaru kā spēku mēra ņūtonos (N), nevis masu, un mēra ar dinamometru (spēku mērīšanas instrumentu), nevis ar svaru.
Piemēram, astronauts savā skafandrā reģistrē 120 kg masu un 1200 N svaru. Zeme, bet pēc transportēšanas uz Mēness, kur ir daudz mazāk smagums, tā svars samazinās līdz 200 N, bet tā masa paliek neskarta.