Mēs izskaidrojam, kas ir endotermiskās reakcijas, un dažus to piemērus. Kā arī, kas ir eksotermiskas reakcijas.
Kas ir endotermiskās reakcijas?
Endotermiskās reakcijas ir ķīmiskās reakcijas viņiem ir nepieciešama kaloriju enerģija, lai tās notiktu. Lai reaģenti kļūtu par produktiem, šīs reakcijas absorbējas karstums, kas padara produktiem iegūtajiem reaģentiem ir augstāks enerģijas līmenis nekā sākotnējiem reaģentiem.
The entalpija ir daudzums, kas nosaka plūsmu siltumenerģija ķīmiskajos procesos, kas notiek plkst Spiediens nemainīgs. Turklāt šis lielums atspoguļo apmaiņu Enerģija starp termodinamisko sistēmu un tās vidi. Šī lieluma (ΔH) izmaiņas ķīmiskajā reakcijā izmanto, lai klasificētu reakciju kā endotermisku vai eksotermisks.
ΔH> 0 endotermiska reakcija.
ΔH <0 eksotermiska reakcija.
Šīs reakcijas tiek plaši izmantotas nozare no ķīmiskā ledus un dzesēšanas, jo tos var radīt kontrolētā vidē, lai noņemtu siltumu no vides vai citiem vielas. Daži no tā lietojumiem tika aizstāti ar aukstumu, ko radīja dzesēšanas iekārtas.
Endotermisko reakciju piemēri
Daži endotermisko reakciju piemēri ir:
- Ozona ražošana iekšā atmosfēra. Šo reakciju veicina ultravioletais starojums no Saule, molekulas skābekļa (O2) pārvēršas ozonā (O3), procesā absorbējot enerģiju no minētā starojuma.
- Ūdens elektrolīze. Lai atdalītu ūdeņradi (H) un skābekli (O), kas veido ūdeni (H2O), ir nepieciešams pievienot Elektroenerģija procedūrā, kas pazīstama kā elektrolīze, kurā abi veidi atomi reaģēt uz poliem, ko rada elektriskā strāva pievienots, tas sabojā jūsu Ķīmiskā saite un tas patērē enerģiju.
- The fotosintēze. Process, uzturs no augi notiek ķīmisku reakciju virknē, kas noārda oglekļa dioksīds (CO2) ūdens un saules gaismas klātbūtnē. Lai šīs reakcijas notiktu, ir jāpatērē enerģija.
- Dzelzs (II) sulfīda iegūšana. Šo savienojumu iegūst laboratorijā pēc dzelzs un sēra reakcijas. Lai šī reakcija notiktu, ir nepieciešams piegādāt siltumenerģiju, izmantojot degli (vai katlu, ja tas ir rūpnieciskos apstākļos).
Eksotermiskas reakcijas
Eksotermiska reakcija ir tāda, kas, kad tā notiek, izdala enerģiju siltuma vai gaisma Uz vidi. Kad notiek šāda veida reakcija, iegūtajiem produktiem ir mazāka enerģija nekā sākotnējiem reaģentiem. Entalpijas izmaiņas šāda veida reakcijai ir mazākas par nulli (ΔH <0).
Šāda veida reakciju piemēri ir visas formas degšana un no oksidēšanās, kā tas ir ar benzīnu vai fosilais kurināmais, kas, sadedzinot skābekļa klātbūtnē, izdala daudz lielāku enerģijas daudzumu nekā sākotnēji ievadītais (dzinēja dzirkstele). Tas pats notiek arī valsts matērijas fāzu maiņās gāzveida uz šķidrums, vai no šķidruma uz ciets.