• Kas ir ķīmiskais šķīdums?
• Ķīmiskā šķīduma raksturojums
• Ķīmisko šķīdumu veidi
• Ķīmiskā šķīduma koncentrācija

Mēs izskaidrojam, kas ir ķīmiskais šķīdums un tā galvenās īpašības. Kā arī to klasificē un kas ir koncentrācija.

Ķīmiskais šķīdums ir homogēns divu vai vairāku vielu maisījums.

Kas ir ķīmiskais šķīdums?

Ķīmisko šķīdumu vai šķīdumu sauc par a viendabīgs maisījums no diviem vai vairāk tīras ķīmiskas vielas. Izšķīšana var notikt molekulārā vai jonu līmenī, un tā nav a ķīmiskā reakcija.

Tādā veidā šķīdumam, kas iegūts no divu komponentu maisījuma, būs viena atpazīstama fāze (ciets, šķidrums vai soda), lai gan tā atsevišķām sastāvdaļām bija dažādas fāzes. Piemēram, izšķīdinot cukuru Ūdens.

Katram ķīmiskajam šķīdumam ir vismaz divas sastāvdaļas: izšķīdināta viela (kas ir izšķīdināta otrā) un šķīdinātājs vai šķīdinātājs (kas izšķīdina izšķīdušo vielu). Ja cukurs ir izšķīdināts ūdenī, cukurs ir šķīdinātājs un ūdens ir šķīdinātājs.

Risinājumu veidošanās un maisījums s vielas ir būtiskas jaunu materiālu izstrādei un ķīmisko spēku izpratnei, kas ļauj matērijai apvienoties. Tas ir īpaši interesants jomās ķīmija, bioloģija un ģeoķīmija, cita starpā.

Ķīmiskā šķīduma raksturojums

Ķīmiskā šķīdumā tā elementus nevar atšķirt ar neapbruņotu aci.

Kopumā jebkuru ķīmisko šķīdumu raksturo:

• Šķīdinātājs un šķīdinātājs nevar atdalīt ar fiziskām metodēm, piemēram, filtrēšana vai izsijāti, kopš viņu daļiņas tie ir veidojuši jaunas ķīmiskās mijiedarbības.
• Tiem ir izšķīdināta viela un šķīdinātājs (vismaz) noteiktā proporcijā.
• To veidojošos elementus nevar atšķirt ar neapbruņotu aci.
• Tikai šķīdinātāju un šķīdinātāju var atdalīt ar tādām metodēm kā destilācija, kristalizācija vilnis hromatogrāfija.

Ķīmisko šķīdumu veidi

Ķīmiskos šķīdumus var klasificēt pēc diviem kritērijiem.

Izšķīdušās vielas attiecība pret šķīdinātāju:

• Atšķaidīts. Kad izšķīdušās vielas daudzums attiecībā pret šķīdinātāju ir ļoti mazs. Piemēram: 1 grams cukura 100 gramos ūdens.
• Koncentrēts. Kad izšķīdušās vielas daudzums attiecībā pret šķīdinātāju ir liels. Piemēram: 25 grami cukura 100 gramos ūdens.
• Piesātināts. Kad šķīdinātājs noteiktā līmenī vairs nepieņem šķīdinātāju temperatūra. Piemēram: 36 grami cukura 100 gramos ūdens 20 ° C temperatūrā.
• Pārsātināts Tā kā piesātinājums ir saistīts ar temperatūru, ja mēs paaugstinām temperatūru, mēs varam piespiest šķīdinātāju uzņemt vairāk izšķīdušās vielas, nekā tas parasti spēj, iegūstot pārsātinātu šķīdumu (teiksim, pārsātinātu). Tādējādi, karsējot, šķīdums uzņems daudz vairāk izšķīdušās vielas, nekā tas parasti varētu.

Komponentu apkopošanas statuss:

Ciets:

• Ciets uz cieta.Gan šķīdinātājs, gan šķīdinātājs ir cietā stāvoklī. Piemēram: sakausējumi kā misiņšvarš un cinks).
• Cietā gāze. Izšķīdinātā viela ir gāze, un šķīdinātājs ir cieta viela. Piemēram: ūdeņradis pallādijā, vulkāniskie putekļi, cita starpā.
• Šķidrums cietā. Izšķīdinātā viela ir šķidrums, un šķīdinātājs ir cieta viela. Piemēram: amalgamas (dzīvsudrabs un sudrabs)

Šķidrumi:

• Ciets šķidrumā. Parasti nelielu daudzumu cietas vielas (izšķīdušās vielas) izšķīdina šķidrumā (šķīdinātājā). Piemēram: ūdenī izšķīdināts cukurs.
• Gāze šķidrumā. Gāze (izšķīdināta viela) tiek izšķīdināta šķidrumā (šķīdinātājā). Piemēram: ūdenī izšķīdis skābeklis no jūra kas ir atbildīgs par ūdens dzīvi uz planētas.
• Šķidrums šķidrumā. Gan šķīdinātājs, gan šķīdinātājs ir šķidri. Piemēram: amalgamas (dzīvsudrabs un sudrabs)

Sodas:

• Gāze gāzē. Gan šķīdinātājs, gan šķīdinātājs ir gāzes. Daudzos gadījumos tiek pieņemts, ka šie šķīdumi ir maisījumi vājās gāzes daļiņu mijiedarbības dēļ. Piemēram: skābeklis iekšā gaiss.
• Cietā gāze. Izšķīdinātā viela ir gāze, un šķīdinātājs ir cieta viela. Piemēram: gaisā izšķīduši putekļi.
• Šķidrums gāzē. Izšķīdinātā viela ir šķidrums, un šķīdinātājs ir gāze. Piemēram: ūdens tvaiks gaisā.

Ķīmiskā šķīduma koncentrācija

Koncentrācija ir daudzums, kas raksturo proporcija izšķīdušās vielas attiecība pret šķīdinātāju šķīdumā. Šis lielums ir izteikts divu dažādu veidu vienībās:

Fiziskās vienības. Tie, kas izteikti saistībā ar svars un uz apjoms šķīduma procentos (reizināt ar 100). Piemēram:

• % Svars / svars. To izsaka gramos izšķīdušās vielas uz gramiem šķīduma.
• % Skaļums / tilpums. To izsaka kubikcentimetros (cc) izšķīdušās vielas uz cc šķīduma.
• % Svars/tilpums. Apvienojiet divus iepriekšējos: gramus izšķīdušās vielas uz cc šķīduma.

Ķīmiskās vienības. Tie, kas izteikti ķīmisko vienību sistēmās. Piemēram:

• Molaritāte (M). To izsaka skaitā kurmji izšķīdušās vielas, kas pārsniedz vienu litru šķīduma vai vienu kilogramu šķīduma. To aprēķina šādi:
  

Kur n (X) ir komponenta X molu skaits un Izšķīšana ir šķīduma tilpums. Molaritāti izsaka molos / l šķīdumā.

• Molārā daļa (Xi). To izsaka komponenta (šķīdinātāja vai izšķīdinātas vielas) molos attiecībā pret kopējo šķīduma molu skaitu:

Xšķīdums = izšķīdušās vielas moli / (izšķīdušās vielas moli + šķīdinātāja moli)

Xsolvent = šķīdinātāja moli / (šķīdinātāja moli + šķīdinātāja moli)

Vienmēr domājot, ka:

Xsolvent + Xsolution = 1

Mola daļa ir bezizmēra, tas ir, tā nav izteikta mērvienības.

• Molalitāte (m). Tā ir attiecība starp jebkuras izšķīdušās vielas molu skaitu uz kilogramu šķīdinātāja. To aprēķina šādi:
  

Kur m (X) ir X molalitāte, n (X) ir X molu skaits un masa (šķīdinātājs) ir šķīdinātāja masa, kas izteikta kg. Ir svarīgi precizēt, ka molaritāti izsaka uz kg (1000 g) šķīdinātāja. To izsaka mol / kg vienībās.