Mēs izskaidrojam, kas ir oksidētājs, kādās reakcijās tas iejaucas un dažus piemērus. Degviela un aktivizācijas enerģija.
Kas ir oksidētājs?
Oksidētājs vai oksidētājs ir viela vai ķīmisks savienojums, kam ir īpašība sevi reducēt, tas ir, iegūt elektroni, ja tā ir daļa no elektroķīmiskas vai ķīmiskas reakcijas oksīdu samazināšana. Ir par ķīmiskie savienojumi kas oksidē citus, ar kuriem tie reaģē, noņemot no tiem elektronus.
Šāda veida reakcijās, kas pazīstamas kā redokss, abi procesi notiek vienlaicīgi: viena savienojuma (degvielas) oksidēšana un otra (oksidētāja) reducēšana. Visiem iesaistītajiem savienojumiem ir stāvoklis oksidēšanās, un parasti tiek izlaists Enerģija kamēr notiek reakcija, tas ir, tā ir a eksotermiska reakcija. Klasisks šāda veida reakcijas piemērs ir degšana.
Vispazīstamākais oksidētājs ir skābeklis, kas ir būtisks praktiski visos degšanas veidos un atrodas atmosfēra sauszemes proporcijās līdz 21%. Šī iemesla dēļ mēs nevaram iekurt uguni bez minimālas klātbūtnes gaiss, jo gaiss ir a maisījums skābeklis un citas gāzes.
Oksidētāja piemēri
Daži zināmie oksidētāji vai oksidētāji ir šādi:
- Skābeklis (O). Tas ir visizplatītākais oksidētājs planēta Zeme. Patiesībā mēs to izmantojam mūsu ķermenī, lai oksidētu molekulas glikoze no ēdiens un tādējādi iegūt ķīmiskā enerģija Lai mēs paliktu dzīvi
- Balinātāji. Piemēram, hipohlorīts (ClO–) un citi hipohalīti, kā arī hlorīti (ClO2–), hlorāti (ClO3–) un līdzīgi halogēna savienojumi.
- Ūdeņraža peroksīds. Pazīstams kā ūdeņraža peroksīds (H2O2).
- Permanganāta sāļi. Piemēram, kālija permanganāts (KMnO4).
- Sulfoksīdi. Piemēram, peroksosulfurskābe (H2SO5).
- Tollensa reaģents. Diamīna-sudraba ūdens komplekss, ko izmanto laboratorijās, precīzi, kā oksidētāju.
- Lielākā daļa savienojumu, kas satur cēriju (IV).
Oksidētājs un degviela
Oksidētājs un degviela piedalās redoksreakcijā.Ja oksidētājs ir savienojums, kas redoksreakcijas laikā iegūst elektronus, degviela ir viela, kas atdod elektronus un oksidējas, atšķirībā no oksidētāja (kas tiek reducēts).
To darot, degviela izdala daļu savas ķīmiskās enerģijas kā siltumu, tādējādi ļaujot, piemēram, sadegšanai. Šim veidam ir būtiska gan degviela, gan oksidētājs ķīmiskās reakcijas.
Dažas tipiskas degvielas ir ogles, koksne, ogļūdeņraži, benzīns, dabasgāzeutt.
Aktivizācijas enerģija
Aktivizācijas enerģija ir minimālais sākotnējais enerģijas lādiņš, kas izraisa reakciju. Tas ir pēdējais elements, kas nepieciešams degšanai, izņemot degvielu un oksidētāju.
Degviela un oksidētājs paši par sevi parasti nereaģē, bet, ja pievienojam papildu enerģijas slodzi, tad karstums, mēs atraisīsim degšanu, līdz degviela būs iztērēta.
Spilgts piemērs ir ugunskura iekuršana. Mums ir degviela (koksne), oksidētājs (gaisā esošais skābeklis), bet mums ir jāiededz sērkociņš vai sērkociņš, lai varētu sākt degšanu.
Tas pats notiek ar šķiltavu: mums ir degviela (sašķidrinātā gāze), oksidētājs (gaisā esošais skābeklis), un mums ir nepieciešama tikai dzirksteles papildu enerģija, kas rodas, šķiltavas griežot riteni.