Mēs izskaidrojam, kas ir valence ķīmijā un kādi ir valences veidi. Arī dažu ķīmisko elementu piemēri.
Kas ir Valensija?
In ķīmija, mēs runājam par valenci, lai apzīmētu elektronu skaitu, kas noteiktā ķīmiskā elementa atomam ir pēdējā līmenī. Enerģija. Vēl viens valences interpretācijas veids ir elektronu skaits, kas noteikta ķīmiskā elementa atomam ir jāatsakās vai jāpieņem, lai pabeigtu savu pēdējo enerģijas līmeni. Šīs elektroni ir īpaši svarīgi, jo tie ir atbildīgi par ķīmisko saišu veidošanos, piemēram, kovalentās saites (kovalents: viņiem ir kopīga valence). Tieši šie elektroni iejaucas ķīmiskās reakcijas.
Atomam var būt viena vai vairākas valences. Šī iemesla dēļ šis jēdziens (izveidots deviņpadsmitajā gadsimtā, lai izskaidrotu "piederības" starp dažādām atomi zināms) ir aizstāts ar "oksidācijas numuru", kas beidzot apzīmē praktiski to pašu.
Piemēram, ūdeņraža atomam ir valence 1, kas nozīmē, ka tas var koplietot elektronu savā pēdējā apvalkā; savukārt oglekļa valence ir 2 vai 4, tas ir, tas var atdot divus vai četrus elektronus. Tādējādi valences skaitlis atspoguļo elementa spēju iegūt vai atteikties no elektroniem reakcijas laikā vai Ķīmiskā saite.
Visā vēsturē valences jēdziens ļāva izstrādāt teorijas par ķīmiskajām saitēm, piemēram:
- Lūisa struktūra. Tas ir divdimensiju attēlojums molekulas vai joni, kur kovalentās saites ir attēlotas ar domuzīmēm un nedalītos elektronus ar punktiem. Ja struktūrās ir vientuļi elektronu pāri, tos attēlo divi punkti.
- Valences saites teorija. Šī teorija apgalvo, ka centrālajam atomam molekulā ir tendence veidot elektronu pārus, kas ir atkarīgs no molekulas ģeometriskiem ierobežojumiem un atbilstības okteta likumam ( ķīmiskie elementi ir jāpabeidz pēdējais enerģijas līmenis ar 8 elektroniem, lai sasniegtu stabilāku konfigurāciju).
- Molekulāro orbitāļu teorija. Saskaņā ar šo teoriju elektroni netiek piešķirti atsevišķām saitēm starp atomiem (kā teikts Lūisa struktūrā), bet šie elektroni pārvietojas pa molekulu atomu kodolu ietekmē.
- Valences apvalka elektronu pāru atgrūšanas teorija. Šī teorija ir balstīta uz atoma valences elektronu elektrostatisko atgrūšanu, kas savstarpēji atgrūž viens otru, līdz nonāk izkārtojumā telpā, kur beidzot tie vairs neatgrūž viens otru un molekulas ģeometrija ir noteikta šādā konfigurācijā.
Valences veidi
Ir divi dažādi valences veidi:
- Maksimālā pozitīvā valence. Tas atspoguļo atoma maksimālo kombinatorisko kapacitāti, tas ir, lielāko elektronu skaitu, no kura tas var atteikties. Elektroni ir negatīvi lādēti, tāpēc atoms, kas no tiem atsakās, iegūst pozitīvu valenci (+).
- Negatīvā Valensija. Apzīmē atoma spēju apvienoties ar citu, kam ir pozitīva valence. Atomiem, kas saņem elektronus, ir negatīva valence (-).
Elementu Valensija
Dažu elementu zināmās valences periodiskā tabula ir šādi:
- Ūdeņradis (H): 1
- Ogleklis (C): 2, 4
- Nātrijs (Na): 1
- Kālijs (K): 1
- Alumīnijs (Al): 3
- Dzīvsudrabs (Hg): 1, 2
- Kalcijs (Ca): 2
- Dzelzs (Fe): 2, 3
- Svins (Pb): 2, 4
- Hroms (Cr): 2, 3, 6
- Mangāns (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Hlors (Cl): 1, 3, 5, 7
- Skābeklis (O): 1,2
- Sērs (S): 2, 4, 6
- Slāpeklis (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Arsēns (As): 3, 5
- Bors (B): 3
- Silīcijs (Si): 4
- Zelts (Au): 1, 3
- Sudrabs (Ag): 1
- Fosfors (P): 3, 5
- Rādiuss (Ra): 2
- Magnijs (Mg): 2
- Varš (Cu): 1, 2