• Kas ir ķīmiskā nomenklatūra?
• Organiskās ķīmijas nomenklatūra
• Ogļūdeņražu nomenklatūra
• Nomenklatūra neorganiskajā ķīmijā
• IUPAC nomenklatūra

Mēs izskaidrojam, kas ir ķīmiskā nomenklatūra un dažādi tās veidi. Arī organiskās un neorganiskās ķīmijas nomenklatūras.

Ķīmiskā nomenklatūra nosauc, kārto un klasificē dažādus ķīmiskos savienojumus.

Kas ir ķīmiskā nomenklatūra?

In ķīmija To sauc par nomenklatūru (vai ķīmisko nomenklatūru) un nosaka noteikumu un formulu kopumu, kas nosaka veidu, kā nosaukt un attēlot dažādus ķīmiskos savienojumus, kas zināmi cilvēks, atkarībā no elementi kas tos veido un proporcija katrā elementā.

Ķīmiskās nomenklatūras nozīme ir iespēja nosaukt, sakārtot un klasificēt dažādus veidus ķīmiskie savienojumi, tādā veidā, ka tikai ar to identifikācijas terminu var gūt priekšstatu par to, kāda veida elementi tos veido, un līdz ar to, kāda veida reakcijas var sagaidīt no šiem savienojumiem.

Ir trīs ķīmiskās nomenklatūras sistēmas:

• Stehiometriskā vai sistemātiskā sistēma (ieteicis IUPAC). Nosauciet savienojumus, pamatojoties uz to skaitu atomi katra elementa, kas tos veido. Piemēram: savienojumu Ni2O3 sauc par diniķeļa trioksīdu.
• Funkcionāla, klasiska vai tradicionāla sistēma. Tas izmanto dažādus sufiksus un prefiksus (piemēram, -oso, -ico, hypo-, per-) atkarībā no Valensija savienojuma atomu elements. Šī nosaukumu sistēma lielākoties netiek izmantota. Piemēram: savienojumu Ni2O3 sauc par niķeļa oksīdu.
• STOCK sistēma. Šajā sistēmā nosaukums savienojums Iekļauts ar romiešu cipariem (un dažreiz kā apakšindekss) savienojuma molekulā esošo atomu valence. Piemēram: savienojumu Ni2O3 sauc par oksīdu niķelis (III).

No otras puses, ķīmiskā nomenklatūra mainās atkarībā no tā, vai tie ir organiskie savienojumi vai neorganisks.

Organiskās ķīmijas nomenklatūra

Aromātiskie ogļūdeņraži var būt monocikliski vai policikliski.

Pirms runāt par dažādu organisko savienojumu veidu nomenklatūru, ir jādefinē termins “lokators”. Lokators ir skaitlis, ko izmanto, lai norādītu atoma pozīciju ogļūdeņraža ķēdē vai ciklā. Piemēram, pentāna (C5H12) un ciklopentāna (C5H10) gadījumā katrs oglekļa atoms ir norādīts, kā parādīts nākamajā attēlā:

No otras puses, ir ērti pieminēt oglekļa tetravalenci, kas nozīmē, ka šim elementam ir 4 valences, tāpēc tas var veidot tikai 4 saites ar plašu to kombināciju. Tas izskaidro iemeslu, kāpēc katrā organiskajā savienojumā mēs gandrīz nekad neredzēsim vai neievietosim oglekļa atomu ar vairāk nekā 4 saitēm.

Organiskajā ķīmijā galvenokārt ir divas nomenklatūras sistēmas:

• Aizstājēja nomenklatūra. Ogļūdeņraža struktūras ūdeņradis ir aizstāts ar atbilstošo funkcionālo grupu. Atkarībā no tā, vai funkcionālā grupa darbojas kā aizvietotājs vai kā galvenā funkcija, tā tiks nosaukta kā grupas nosaukuma prefikss vai sufikss. ogļūdeņradis. Piemēram:
  • Galvenā funkcija. Ūdeņradis uz pentāna oglekļa 3 ir aizstāts ar grupu -OH (-ol). To sauc: 3-pentanols.
    
  • Aizstājējs. Pentāna oglekļa 1 ūdeņradis ir aizstāts ar grupu -Cl (hlor-), to sauc par 1-hlorpentānu. Ja tiek aizstāts ar 2 oglekļa ūdeņradi, to sauc par 2-hlorpentānu.
    

Precizējums: ūdeņraži iepriekš minētajās struktūrās ir norādīti vienkāršības labad. Katrs savienojums starp divām līnijām nozīmē, ka ir oglekļa atoms ar atbilstošiem ūdeņražiem, vienmēr ievērojot tetravalenci.

• Radikālo funkciju nomenklatūra. Ogļūdeņradim atbilstošā radikāļa nosaukums tiek likts kā piedēklis vai priedēklis funkcionālās grupas nosaukumam. Ja tā ir galvenā funkciju veida funkcionālā grupa, tā būtu, piemēram, pentilamīns vai 2-pentilamīns. Ja tā ir aizvietotāja tipa funkcionālā grupa, tā būtu, piemēram, pentilhlorīds (var redzēt, ka tā struktūra ir tāda pati kā 1-hlorpentānam, bet tā nosaukšanai izmantota cita nomenklatūra).
  
  

  Priedēklis	Funkcionālā grupa	Priedēklis	Funkcionālā grupa
  -F	fluors	-NO2	nitro-
  -Cl	hlors-	-VAI	R-oksi-
  -Br	broms-	-NĒ	slāpekļa-
  -Es	jods -	-N3	azido-

  1. tabula. Ļoti izplatīti aizvietotāju nosaukumi.

  2. tabula. Ļoti izplatīti organisko radikāļu nosaukumi.

Ogļūdeņražu nomenklatūra

Ogļūdeņraži ir savienojumi, kas sastāv no oglekļa (C) un ūdeņraža (H) atomiem. Tos iedala:

• Alifātiskie ogļūdeņraži. Tie ir nearomātiski savienojumi. Ja to struktūra aizveras un veido ciklu, tos sauc par alicikliskiem savienojumiem. Piemēram:
  • Alkāni Tie ir acikliski savienojumi (kas neveido ciklus) un piesātināti (visi to oglekļa atomi ir saistīti viens ar otru ar kovalentās saites vienkārši). Viņi reaģē uz vispārējo formulu CnH2n + 2, kur n apzīmē oglekļa atomu skaitu. Visos gadījumos to nosaukšanai tiek izmantots piedēklis -ano. Tie var būt:
    • Lineārie alkāni. Viņiem ir lineāra ķēde. Lai tos nosauktu, sufikss -ano tiks apvienots ar prefiksu, kas apzīmē klātesošo oglekļa atomu skaitu. Piemēram, heksānā ir 6 oglekļa atomi (heks-) (C6H14). Daži piemēri ir parādīti 3. tabulā.
      
      

      Vārds	Oglekļa daudzums	Vārds	Oglekļa daudzums
      metāns	1	heptāns	7
      etāns	2	oktānskaitlis	8
      propāns	3	nonano	9
      butāns	4	prāvests	10
      pentāns	5	undekāns	11
      heksāns	6	dodekāns	12

      3. tabula. Alkānu nosaukumi pēc oglekļa atomu daudzuma, ko satur to struktūra.

    • Sazaroti alkāni. Ja tie nav lineāri, bet sazaroti, jāatrod garākā ogļūdeņraža ķēde ar visvairāk zaru (galvenā ķēde), tās oglekļa atomi tiek skaitīti no zaram tuvākā gala un zari tiek nosaukti, norādot to atrašanās vietu ķēdes galvenajā ( kā redzējām ar lokatoru), aizstājot sufiksu -ano ar -il (sk. 2. tabulu) un pievienojot atbilstošos ciparu prefiksus gadījumā, ja ir divas vai vairākas vienādas virknes. Galvenā ķēde ir izvēlēta tā, lai tajā būtu pēc iespējas mazāka lokatoru kombinācija. Visbeidzot galvenā ķēde tiek nosaukta normāli. Piemēram, 5-etil-2-metilheptānam ir heptāna mugurkauls (hep-, 7 oglekļa atomi) ar metilgrupu (CH3-) otrajā oglekļa atomā un etilgrupu (C2H5-) piektajā. Šī ir mazākā iespējamā šī savienojuma atzaru pozīciju kombinācija.
      
    • Alkānu radikāļi (rodas, zaudējot ūdeņraža atomu, kas pievienots vienam no tā oglekļa atomiem). Tie tiek nosaukti, aizstājot sufiksu -ano ar -ilo un norādot to ar defisi Ķīmiskā saite Piemēram, no metāna (CH4) iegūst metilgrupu (CH3-). (Skatīt 2. tabulu). Jāprecizē, ka nomenklatūrā galotni -il ​​var izmantot arī radikāļiem, kad tie darbojas kā aizvietotāji. Piemēram:
      
  • Cikloalkāni. Tie ir alicikliski savienojumi, kas reaģē uz vispārējo formulu CnH2n. Tie ir nosaukti pēc lineārajiem alkāniem, bet nosaukumam pievienojot priedēkli ciklo-, piemēram, ciklobutāns, ciklopropāns, 3-izopropil-1-metilciklopentāns. Šādos gadījumos jāizvēlas arī mazākā iespējamā to atomu skaita kombinācija, kuriem ir aizvietotāji. Piemēram:
    
  • Alkēni un alkīni. Tie ir nepiesātināti ogļūdeņraži, jo tiem ir dubultā (alkēni) vai trīskāršā (alkīni) oglekļa-oglekļa saite. Viņi reaģē attiecīgi uz formulas vispārīgie CnH2n un CnH2n-2. Tie tiek nosaukti līdzīgi kā alkāni, taču uz tiem attiecas dažādi noteikumi, pamatojoties uz to vairāko saišu atrašanās vietu:
    • Ja ir ogleklis-oglekļa dubultsaite, tiek izmantots piedēklis -ēns (nevis -ane kā alkānos) un pievienoti attiecīgie skaitļu prefiksi, ja savienojumā ir vairāk nekā viena dubultsaite, piemēram, -diēns, -triēns, -tetraēns.
    • Ja ir oglekļa-oglekļa trīskāršā saite, tiek izmantots sufikss -ino un pievienoti attiecīgie skaitļu prefiksi, ja savienojumā ir vairāk nekā viena trīskāršā saite, piemēram, -diino, -triino, -tetraino.
    • Ja ir ogleklis-oglekļa dubultsaites un trīskāršās saites, tiek izmantots sufikss -enino un pievienoti attiecīgie skaitļu prefiksi, ja ir vairākas no šīm daudzkārtējām saitēm, piemēram, -dienino, -trienino, -tetraenino.
    • Daudzkārtējās saites atrašanās vietu norāda šīs saites pirmā oglekļa atoma numurs.
    • Ja ir zari, par galveno ķēdi tiek izvēlēta garākā ķēde ar lielāko dubulto vai trīskāršo saišu skaitu. Ķēde tiek izvēlēta, lai dubultās vai trīskāršās saites atrašanās vieta būtu pēc iespējas mazāka.
    • Organiskos radikāļus, kas nāk no alkēniem, nosauc, aizstājot -enilgrupu ar sufiksu -eno (ja tas darbojas kā aizvietotājs, -enilgrupas), un radikāļi, kas nāk no alkīniem, tiek aizstāti ar -ino ar -inilgrupu (ja tas darbojas kā aizvietotājs, -inilgrupa). ).
      

      Savienojums	Aizstājējs	Savienojums	Aizstājējs
      etēns	etenils	etīns	etinils
      propēns	propenils	tip	propinils
      butēns	butenils	butino	butinils
      pentēns	pentenils	pentīns	pentinils
      heksēns	heksenils	heksīns	heksinils
      heptēns	heptenils	heptīns	heptinils
      oktēns	oktenils	oktobris	oktinils

      4. tabula. Alkēnu un alkīnu aizvietotāju radikāļu nosaukumi.

      
      

• Aromātiskie ogļūdeņraži. Tie ir pazīstami kā arenos. Tie ir konjugēti cikliski savienojumi (to struktūrā mainās viena saite un daudzkārtēja saite). Viņiem ir plakanas struktūras gredzeni un tie ir ļoti stabili konjugācijas dēļ. Daudzi ietver benzolu (C6H6) un tā atvasinājumus, lai gan ir daudz citu aromātisko savienojumu šķirņu. Tos var iedalīt:
  • Monociklisks. Tie ir nosaukti no benzola (vai kāda cita aromātiska savienojuma) nosaukuma atvasinājumiem, uzskaitot tā aizvietotājus ar skaitītāja prefiksiem (lokatoriem). Ja aromātiskajam gredzenam ir vairāki aizvietotāji, tie tiek nosaukti alfabētiskā secībā, vienmēr meklējot pēc iespējas mazāku lokatoru kombināciju. Ja kāds aizvietotājs ietver gredzenu, tas tiek novietots pirmajā pozīcijā aromātiskajā gredzenā, un to turpina nosaukt saskaņā ar pārējo aizvietotāju alfabētisko secību. No otras puses, benzola gredzena radikāli sauc par fenilu (ja tas darbojas kā aizvietotājs, -fenils). Piemēram:
    
    Vēl viens veids, kā noteikt aizvietotāju stāvokli aromātiskajos ogļūdeņražos, ir izmantot orto, meta un para nomenklatūru. Tas sastāv no citu aizvietotāju atrašanās vietas noteikšanas, pamatojoties uz sākotnējā aizvietotāja pozīciju, piemēram:
    
  • Policiklisks. Tie galvenokārt tiek nosaukti pēc to sugas nosaukuma, jo tie ir ļoti specifiski savienojumi. Bet tiem var izmantot arī piedēkli -eno vai -enyl. Šos policiklus var veidot vairāki kausēti aromātiski gredzeni vai savienoti ar C-C saitēm. Šajos savienojumos lokatorus parasti ievieto ar cipariem galvenajai struktūrai (tai, kurai ir visvairāk ciklu) un ar cipariem ar "premium" sekundārajai struktūrai. Piemēram:
    
• Alkoholi. Spirti ir organiski savienojumi, kas satur hidroksilgrupu (-OH).To struktūra veidojas, ogļūdeņražā grupu -OH aizvietojot ar H, tāpēc tos definē pēc vispārīgās formulas R-OH, kur R ir jebkura ogļūdeņraža ķēde. Tie tiek nosaukti, izmantojot sufiksu -ol, nevis attiecīgā ogļūdeņraža galotni -o. Ja grupa -OH darbojas kā aizvietotājs, tad to sauc par hidroksi-. Ja savienojumam ir vairākas hidroksilgrupas, to sauc par poliolu vai poliolu, un to nosauc, numerējot prefiksus.
• Fenoli Fenoli ir līdzīgi spirtiem, taču tiem hidroksilgrupa ir pievienota aromātiskam benzola gredzenam, nevis lineāram ogļūdeņradim. Viņi reaģē uz formulu Ar-OH. Lai tos nosauktu, kopā ar aromātiskā ogļūdeņraža piedēkli tiek izmantots arī piedēklis -ol. Daži spirtu un fenolu piemēri ir:
  
• Ēteri Ēterus regulē vispārējā formula R-O-R', kur radikāļi galos (R- un R'-) var būt identiskas vai atšķirīgas no alkil- vai arilgrupas. Ēteri ir nosaukti pēc katras alkil- vai arilgrupas beigām alfabētiskā secībā, kam seko vārds "ēteris". Piemēram:
  
• Amīni Tie ir organiski savienojumi, kas iegūti no amonjaka, aizvietojot vienu vai dažus tā ūdeņraža atomus ar alkil- vai arilgrupām, iegūstot attiecīgi alifātiskos amīnus un aromātiskos amīnus. Abos gadījumos tie tiek nosaukti, izmantojot sufiksu -amīns, vai arī tiek saglabāts vispārējais nosaukums. Piemēram:
  
• Karbonskābes. Tie ir organiski savienojumi, kuru struktūrā ir karboksilgrupa (-COOH). Šī funkcionālā grupa sastāv no hidroksilgrupas (-OH) un karbonilgrupas (-C = O). Lai tos nosauktu, par galveno ķēdi tiek uzskatīta ķēde ar lielāko oglekļa atomu skaitu, kas satur karboksilgrupu. Tad to nosaukšanai izmanto kā galotni -ico vai -oico. Piemēram:
  
• Aldehīdi un ketoni. Tie ir organiski savienojumi, kuriem ir karbonilgrupa. Ja karbonilgrupa atrodas vienā ogļūdeņraža ķēdes galā, mēs runāsim par aldehīdu, un tas savukārt būs saistīts ar ūdeņradi un alkil- vai arilgrupu. Mēs runāsim par ketoniem, ja karbonilgrupa atrodas ogļūdeņraža ķēdē un caur oglekļa atomu ir saistīta ar alkil- vai arilgrupām abās pusēs. Lai nosauktu aldehīdus, savienojuma nosaukuma beigās tiek lietots sufikss -al, ievērojot tos pašus numerācijas noteikumus atbilstoši atomu skaitam. Tos var arī nosaukt, izmantojot tās karbonskābes vispārīgo nosaukumu, no kuras tie nāk, un mainot sufiksu -ico uz -aldehīds. Piemēram:
  
  Lai nosauktu ketonus, savienojuma nosaukuma beigās tiek izmantots piedēklis -one, ievērojot tos pašus numerācijas noteikumus atbilstoši atomu skaitam. Varat arī nosaukt divus karbonilgrupai pievienotos radikāļus, kam seko vārds ketons. Piemēram:
  
• Esteri Tos nedrīkst sajaukt ar ēteriem, jo ​​tās ir skābes, kuru ūdeņradis ir aizstāts ar alkil- vai arilgrupu. Tos nosauc, mainot skābes sufiksu -ico ar -ate, kam seko radikāļu nosaukums, kas aizstāj ūdeņradi, bez vārda “skābe”. Piemēram:
  
• Amīdi Tos nedrīkst sajaukt ar amīniem. Tie ir organiski savienojumi, kas iegūti, aizstājot atsauces skābes -OH grupu ar -NH2 grupu. Tos nosauc, atsauces skābes -ico galu aizstājot ar -amīdu. Piemēram:
  
• Skābju halogenīdi. Tie ir organiski savienojumi, kas iegūti no karbonskābes, kurā -OH grupa ir aizstāta ar halogēna elementa atomu. Tie ir nosaukti, aizstājot ar -yl sufiksu -ico un vārdu "skābe" ar halogenīda nosaukumu. Piemēram:
  
• Skābes anhidrīdi. Tie ir organiski savienojumi, kas iegūti no karbonskābēm. Tie var būt simetriski vai asimetriski. Ja tie ir simetriski, tie tiek nosaukti, aizstājot vārdu skābe ar vārdu "anhidrīds". Piemēram: etiķskābes anhidrīds (no etiķskābe). Ja tā nav, abas skābes tiek apvienotas, un pirms tām ir vārds “anhidrīds”. Piemēram:
  
• Nitrili. Tie ir organiski savienojumi, kuriem ir funkcionālā grupa -CN. Šajā gadījumā atsauces skābes -ico galu aizstāj ar -nitrilu. Piemēram:
  

Nomenklatūra neorganiskajā ķīmijā

Sāļi ir skābo un bāzisko vielu savienošanās produkts.

• Oksīdi. Tie ir savienojumi, kas veidojas ar skābekli un dažiem citiem metālisks elements vai nemetāla. Tie ir nosaukti, izmantojot prefiksus atbilstoši atomu skaitam, kas ir katrā oksīda molekulā. Piemēram: digālija trioksīds (Ga2O3), oglekļa monoksīds (CO). Ja oksidētais elements ir metālisks, tos sauc par pamata oksīdiem; ja tas nav metālisks, tos sauc par skābes anhidrīdiem vai oksīdiem. Parasti skābekļa oksidācijas pakāpe oksīdos ir -2.
• Peroksīdi Tie ir savienojumi, ko veido peroksogrupas (-O-O-) O2-2 un citas kombinācijas ķīmiskais elements. Parasti skābekļa oksidācijas pakāpe perokso grupā ir -1. Tos sauc tāpat kā oksīdus, bet ar vārdu "peroksīds". Piemēram: kalcija peroksīds (CaO2), diūdeņraža peroksīds (H2O2).
• Superoksīdi Tos sauc arī par hiperoksīdiem. Šajos savienojumos skābeklim ir -½ oksidācijas pakāpe. Tos regulāri nosauc oksīdu vārdā, bet izmanto vārdu "hiperoksīds" vai "superoksīds". Piemēram: kālija superoksīds vai hiperoksīds (KO2).
• Hidrīdi Tie ir savienojumi, ko veido ūdeņradis un cits elements. Ja otrs elements ir metālisks, tos sauc par metāliskiem hidrīdiem, un, ja tas nav metālisks, tos sauc par nemetāla hidrīdiem. Tās nomenklatūra ir atkarīga no otra elementa metāliskā vai nemetāla rakstura, lai gan dažos gadījumos tiek izmantoti vispārpieņemtie nosaukumi, piemēram, amonjaks (vai slāpekļa trihidrīds).
  • Metālu hidrīdi. Lai tos nosauktu, tiek izmantots skaitliskais prefikss atbilstoši ūdeņraža atomu skaitam, kam seko termins "hidrīds". Piemēram: kālija monohidrīds (KH), svina tetrahidrīds (PbH4).
  • Nemetāliskie hidrīdi. Nemetāliskajam elementam pievieno galotni -ide un pēc tam pievieno frāzi "ūdeņradis". Tās parasti atrodamas gāzveida stāvoklis. Piemēram: ūdeņraža fluorīds (HF (g)), diūdeņraža selenīds (H2Se (g)).
• Oksskābes. Tie ir savienojumi, kurus sauc arī par oksoskābēm vai oksiskābēm (un tautā par "skābēm"). Tās ir skābes, kas satur skābekli. Tās nomenklatūra pieprasa izmantot prefiksu, kas atbilst skābekļa atomu skaitam, kam seko vārds "okso", kas pievienots nemetāla nosaukumam, kas beidzas ar "-ate". Beigās ir pievienota frāze "ūdeņradis". Piemēram: ūdeņraža tetraoksosulfāts vai sērskābe (H2SO4), ūdeņraža dioksosulfāts vai hiposērskābe (H2SO2).
• Hidracīdi. Tie ir savienojumi, ko veido ūdeņradis un nemetāls. Izšķīdinot tos Ūdens tie dod skābus šķīdumus. Tie ir nosaukti, izmantojot priedēkli “skābe”, kam seko nemetāla nosaukums, bet ar galotni “hidrisks”. Piemēram: fluorūdeņražskābe (HF (aq)), sālsskābe (HCl (aq)), sērūdeņradis (H2S (aq)), selehidrskābe (H2Se (aq)). Ikreiz, kad ir attēlota hidrskābes formula, ir jāprecizē, ka tā ir ūdens šķīdumā (aq) (pretējā gadījumā to var sajaukt ar nemetālisku hidrīdu).
• Hidroksīdi vai bāzes. Tie ir savienojumi, kas veidojas, savienojoties pamata oksīdam un ūdenim. Tos atpazīst ar funkcionālo grupu -OH. Tos parasti sauc par hidroksīdu, kas pievienoti attiecīgajiem prefiksiem atkarībā no esošo hidroksilgrupu daudzuma. Piemēram: svina dihidroksīds vai svina (II) hidroksīds (Pb (OH) 2), litijs (LiOH).
• Tu ej ārā. Sāļi ir skābo un bāzisko vielu savienošanās produkts. Tos nosauc pēc to klasifikācijas: neitrāls, skābs, bāzisks un jaukts.
  • Neitrālie sāļi. Tie veidojas, reaģējot starp skābi un bāzi vai hidroksīdu, izdalot ūdeni šajā procesā. Tie var būt bināri un trīskārši atkarībā no tā, vai skābe ir hidrskābe vai skābeņskābe.
    • Ja skābe ir hidrskābe, tos sauc par haloīdu sāļiem. Tie ir nosaukti, izmantojot nemetāliskā elementa sufiksu -uro un prefiksu, kas atbilst šī elementa daudzumam. Piemēram: nātrija hlorīds (NaCl), dzelzs trihlorīds (FeCl3).
    • Ja skābe ir oksskābe, tos sauc arī par oksisāļiem vai trīskāršajiem sāļiem. Tie ir nosaukti, izmantojot ciparu prefiksu atbilstoši "okso" grupu daudzumam (skābekļa O2- daudzums), un sufiksu -ate nemetālā, kam seko nemetāla oksidācijas pakāpe, kas rakstīta ar romiešu cipariem un iekavās. Tos var arī nosaukt, izmantojot anjona nosaukumu, kam seko metāla nosaukums. Piemēram: kalcija tetraoksosulfāts (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) vai kalcija sulfāts (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), nātrija tetraoksifosfāts (V) (Na1 +, P5 +, O2-) vai nātrija fosfāts (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
  • Skābie sāļi. Tie veidojas, aizvietojot ūdeņradi skābē ar metāla atomiem. Tā nomenklatūra ir tāda pati kā trīskāršajiem neitrālajiem sāļiem, bet pievieno vārdu “ūdeņradis”. Piemēram: nātrija hidrogēnsulfāts (VI) (NaHSO4), ūdeņradis no sērskābes (H2SO4) tiek apmainīts pret nātrija atomu, kālija hidrogēnkarbonāts (KHCO3), ūdeņradis no ogļskābes (H2CO3) tiek apmainīts pret kālija atomu. .
  • Bāzes sāļi. Tie veidojas, aizstājot bāzes hidroksilgrupas ar skābes anjoniem. Tās nomenklatūra ir atkarīga no vai oksskābes.
    • Ja skābe ir hidrskābe, tiek izmantots nemetāla nosaukums ar sufiksu -ide un pievienots -OH grupu skaita prefikss, kam seko termins "hidroksi". Beigās, ja nepieciešams, tiek iestatīts metāla oksidācijas stāvoklis. Piemēram: FeCl (OH) 2 būtu dzelzs (III) dihidroksihlorīds.
    • Ja skābe ir oksskābe, terminu "hidroksi" lieto ar atbilstošo prefiksa numuru. Pēc tam tiek pievienots sufikss, kas atbilst "okso" grupu skaitam, un nemetālam tiek pievienots termins -ate, kam seko tā oksidācijas pakāpe, kas rakstīta ar romiešu cipariem un iekavās. Visbeidzot, tiek likts metāla nosaukums, kam seko tā oksidācijas pakāpe, kas rakstīta ar romiešu cipariem un iekavās. Piemēram: Ni2 (OH) 4SO3 būtu niķeļa (III) tetrahidroksitrioksosulfāts (IV).
  • Jauktie sāļi. Tos iegūst, aizstājot skābes ūdeņražus ar dažādu hidroksīdu metālu atomiem. Tā nomenklatūra ir identiska skābju sāļu nomenklatūrai, bet ietver abus elementus. Piemēram: nātrija kālija tetraoksosulfāts (NaKSO4).

IUPAC nomenklatūra

IUPAC (starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienības akronīms, tas ir, Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība) ir organizācija Starptautiskais mērķis ir izveidot universālus ķīmiskās nomenklatūras noteikumus.

Viņa sistēma, kas ierosināta kā vienkārša un vienojoša sistēma, ir pazīstama kā IUPAC nomenklatūra, un tā atšķiras no tradicionālās nomenklatūras ar to, ka tā ir specifiskāka, nosaucot savienojumus, jo tā ne tikai nosauc tos, bet arī precizē katra ķīmiskā elementa daudzumu. savienojums.