• Kas ir ķīmiskās parādības?
• Ķīmisko reakciju veidi
• Ķīmisko parādību piemēri
• Ķīmiskās parādības un fizikālās parādības

Mēs izskaidrojam, kas ir ķīmiskās parādības, to raksturojums, klasifikācija un piemēri. Kā arī, kas ir fiziskas parādības.

Daudzas ķīmiskas parādības, piemēram, degšana, ir neatgriezeniskas.

Kas ir ķīmiskās parādības?

Ķīmiskās parādības ir procesi termodinamiskā kurā divas vai vairākas vielas, ko sauc par reaģentiem, maina to molekulāro struktūru un rada jaunas vielas, ko sauc par produktiem. Reaģenti vai produkti var būt elementi vai ķīmiskie savienojumi. Ķīmiskās parādības sauc arī par ķīmiskām reakcijām vai ķīmiskās izmaiņas, termini, kas ir sinonīmi.

Ķīmiskajās parādībās notiek būtiskas izmaiņas matērijā, kas reakcijas sākumā nekad nav tāda pati kā beigās, tādā veidā, ka tās parasti ir neatgriezeniskas un ne vienmēr ir redzamas ar neapbruņotu aci. No otras puses, summas jautājums Y Enerģija pirms un pēc ķīmiskās reakcijas, tie vienmēr paliek nemainīgi.

The ķīmiskās reakcijas ir izplatītas mūsu ikdienā, un daudzas no tām ir svarīgas to ražošanā produktiem, iegūstot enerģiju un citus svarīgus procesus sabiedrību.

Ķīmisko reakciju veidi

Ar siltumu saharozi var sadalīt fruktozē un glikozē.

Pirms dažādu veidu ķīmisko reakciju parādīšanas ir svarīgi zināt dažus simbolus, ko izmanto, lai attēlotu šīs reakcijas, izmantojot ķīmiskos vienādojumus:

Ķīmiskās reakcijas klasificē, pirmkārt, pēc tajās iesaistīto ķīmisko savienojumu veidiem. Tādējādi mums būs organiskas un neorganiskas ķīmiskas reakcijas, un katrs veids tiek klasificēts atsevišķi:

• Neorganiskās reakcijas. Tie ir tie, kas ietver neorganiskus savienojumus, un tos var klasificēt:
  • Saskaņā ar reaģentu atomu pārkārtošanos, kad tie tiek pārveidoti produktos:
    • Sintēzes vai pievienošanas reakcijas. Divi reaģenti savienojas viens ar otru, lai iegūtu atšķirīgu vielu.
      
    • Sadalīšanās reakcijas. Viena viela reaģē ar otru un sadalās vienkāršākajās sastāvdaļās.
      
    • Vienkāršas aizstāšanas vai pārvietošanas reakcijas. Viens savienojums vai elements aizņem citu vietu lielākā vai sarežģītākā savienojumā, aizstājot to un atstājot to brīvu.
      
    • Dubultās aizstāšanas reakcijas. Divi reaģenti vienlaikus apmainās ar ķīmiskiem savienojumiem vai elementiem.
      
  • Atbilstoši enerģijai, kas tiek apmainīta reakcijas laikā:
    • Endotermiskās reakcijas. Tās ir reakcijas, kas absorbē karstums kad tie rodas.
      
    • Eksotermiskas reakcijas. Tās ir reakcijas, kas atbrīvo siltumu, kad tās notiek.
      
    • Reakcijas, kurām nepieciešama gaisma. Tie ir tie, kas absorbē gaisma kad tie rodas.
      
    • Reakcijas, kas izstaro gaismu, kad tās notiek. Tie ir tie, kas, kad tie rodas, izstaro enerģiju gaismas veidā.
      
  • Pēc reakcijas ātruma:
    • Ātras reakcijas. Tās ir reakcijas, kas notiek ļoti īsā laikā.
      
    • Lēnas reakcijas Tās ir reakcijas, kurās produktu veidošanās no noteiktiem reaģentiem aizņem ilgu laiku.
      
• Organiskās reakcijas. Organiskās reakcijas ir atkarīgas no attiecīgā organiskā savienojuma veida, jo katrai funkcionālajai grupai ir virkne specifisku reakciju: alkāni, alkēni, spirti, ketoni, aldehīdi utt.

Ķīmisko parādību piemēri

Rūsa un korozija ir ķīmiskas parādības.

Jebkura ķīmiska reakcija ir labs piemērs ķīmiskām parādībām, pat tām, kas notiek mūsu ķermenī. Mēs varam minēt dažus vienkāršus gadījumus:

• Oksidācija. Mēs varam redzēt šo fenomenu metāli, īpaši sāļā vidē (jo sāls darbojas kā katalizators, paātrinot reakciju starp skābekli un metāls), un tas sastāv no rūsas (vai oksīda) slāņa veidošanās uz oksidētā metāla virsmas. Tas notiek arī mūsu ķermenī, jo ar skābekli, ko mēs uzņemam elpot, mēs turpinām pie oksidē glikozes molekulas, kļūst ķīmiskā enerģija.
• Degšana. Tā ir ātra oksidēšanās reakcija, kas var izraisīt aizdegšanos. Piemēram, kad mēs ar sērkociņu aizdedzam papīru un skatāmies, kā tas pārvēršas pelnos. Šāda veida reakcijas ietver degošu materiālu (papīru) un a oksidētājs (skābeklis no gaiss) pieauguma klātbūtnē temperatūra.
• Korozija. Tas ir materiāla (parasti metāla) elektroķīmiskās reakcijas rezultāts ar vidi, kas to ieskauj. Vielai korozējot, tā ir bojāta un var nolietoties, salūzt vai salūzt. Materiāli, piemēram, koks, keramika, daži plastmasas un pat cilvēka āda var ciest arī no korozijas.
• Sāļu ražošana. Kad tie sajauc a skābe un metāls, piemēram, dažu satura izšļakstīšanās gadījumā baterijas vecs televizora tālvadības pults nodalījumā, atkarībā no metāla un skābes rodas sava veida sāls.

Ķīmiskās parādības un fizikālās parādības

Fiziskas izmaiņas var būt tikpat vienkāršas kā pāreja no cieta stāvokļa uz šķidru.

Atšķirība starp fizikālajām un ķīmiskajām parādībām ir saistīta ar matērijā notiekošo izmaiņu veidu. Fizikālās parādības ir saistītas ar formas un stāvokļa izmaiņām, kurās viela paliek ķīmiski tāda pati, tas ir, tās neietver ķīmiskas reakcijas.

Piemēram, ja mēs sasalst Ūdens, mēs to varam pārvērst par a ciets (ledus), nepārstājot sastāvēt no ūdeņraža un skābekļa.

Tā vietā ķīmiskās parādības pārkārto struktūru molekulārā matērijas, veidošanās un lūšanas ķīmiskās saites starp atomi un jaunu vielu radīšana. Tas ir tāpēc, ka notiek ķīmiska reakcija, kas parasti ir neatgriezeniska, un tajā tiek iegūtas citas vielas, nevis sākotnējās.

Piemēram, pēc papīra sadedzināšanas un pārvēršanas pelnos mēs nevaram to atjaunot sākotnējā stāvoklī.