• Kas ir neorganiskā ķīmija?
• Neorganisko savienojumu klasifikācija
• Neorganisko savienojumu piemēri

Mēs izskaidrojam, kas ir neorganiskā ķīmija. Kā arī, kā tiek klasificēti neorganiskie savienojumi, un daži piemēri.

Neorganiskā ķīmija nav balstīta uz savienojumiem, kas saistīti ar oglekli un ūdeņradi.

Kas ir neorganiskā ķīmija?

Neorganisko ķīmiju sauc par nozari ķīmija kas savu pētījumu koncentrējas uz veidošanos, sastāvu, klasifikāciju un ķīmiskās reakcijas no neorganiskie savienojumi, tas ir, no tiem, kuros oglekļa-ūdeņraža saites nav dominējošas (tipiski organiskajai ķīmijai).

Atšķirība starp organisko ķīmiju un neorganisko ķīmiju ne vienmēr ir tik redzama, kā varētu šķist, un abas studiju jomas bieži pārklājas vai dalās savās kompetences jomās. zināšanas, kā tas notiek organometāliskajā ķīmijā (pēta ķīmiskos savienojumus, kuriem ir vismaz viena saite starp atoms oglekļa atomu, kas pieder pie organiskā savienojuma un metāla atoma).

Sākotnēji tika uzskatīts, ka atšķirība starp abām disciplīnām ir saistīta ar noteiktu organiskās ķīmijas "vitālo impulsu", jo tas ir tas, ko izmanto, lai izskaidrotu dzīvi, Bet tas hipotēze tas ir atmests, jo tas ir kļuvis labāk saprotams.

No otras puses, agrāk vielas, kas sastāvēja no oglekļa, kas tika iegūtas no augiem, tika klasificētas kā "bioloģiskās". augi un dzīvnieki. Savukārt no akmeņiem un minerāliem iegūtās vielas sauca par "neorganiskām". Mūsdienās līdz ar zinātnes un tehnikas attīstību ķīmiskajās laboratorijās ir iespējams sintezēt organiskās vielas, piemēram, fullerēnu un grafēnu.

Neorganiskā ķīmija tiek plaši izmantota ģeoloģija, mineraloģija, magnetoķīmija, ģeoķīmija un citās līdzīgās lietošanas jomās.

Neorganisko savienojumu klasifikācija

Spēcīgas bāzes ūdens šķīdumos veicina OH- jonus.

Neorganiskos savienojumus var klasificēt pēc elementu skaita, kas iesaistīti katra no tiem veidošanā:

• Binārie savienojumi. Tie ir tie, kas sastāv tikai no diviem ķīmiskie elementi, piemēram:
  • Oksīdi Tie ir savienojumi, ko veido skābekļa (O2) savienojums ar dažiem metālisks elements (bāzes oksīdi) vai nemetāla (skābes oksīdi). Periodiskā tabula. Oksīdu īpašības ir ļoti dažādas, un tās var atrast visos trijos agregācijas stāvokļi. Piemēram, daži ir gāzveida, piemēram, oglekļa dioksīds (CO2), un citi ir cieti, piemēram, magnija oksīds (MgO).
  • Peroksīdi Peroksīdi veidojas, savienojot peroksīdu grupu (O22-) ar metālisku elementu. Šajos savienojumos skābekļa oksidācijas numurs ir -1. Tie var būt uzliesmojoši un izraisīt sprādzienus.
  • Hidrīdi Tie var būt metāliski un nemetāliski. Metālu hidrīdi veidojas, savienojoties hidrīda anjonam (H–) ar negatīvu elektrisko lādiņu ar jebkuru metāla katjonu (pozitīvo lādiņu). Nemetāla hidrīdi veidojas, savienojoties nemetālam (kas šajā gadījumā vienmēr reaģē ar zemāko oksidācijas pakāpi) un ūdeņradi. Metālu hidrīdiem tiem var būt, piemēram, labas metāliskas īpašības elektrovadītspēja. Tie var būt termiski nestabili un izraisīt sprādzienus.
  • Hidracīdi jeb binārās skābes. Tās ir bināras skābes, kas sastāv no ūdeņraža un nemetāla, kas nav skābeklis. Skābēm ir raksturīga smarža un skāba vai rūgta garša. Viņa pH ir mazāks par 7. Tie ir arī labi vadītāji elektrība kad viņi ir iekšā izšķīšana ūdeņains.
  • Binārie sāļi. Tie ir savienojumi, ko veido elektriski lādētu atomu kopas, vai nu katjoni (+), vai anjoni (-). Šie sāļi sastāv no divu veidu atomiem. UZ temperatūra Apkārtējā vide ir kristāliskas cietas vielas ar augstu kušanas un viršanas temperatūru. Tie ir labi elektriskās strāvas vadītāji ūdens šķīdumā.
• Trīskārši savienojumi. Tie ir tie, kuros ir iesaistīti trīs ķīmiskie elementi. Piemēram:
  • Hidroksīdi Tie ir savienojumi, kas rodas, savienojoties metāla elementam ar hidroksilgrupu (OH–). Tos parasti sauc par "bāzēm" vai "sārmiem". Istabas temperatūrā tie ir cieti un parasti ir kodīgi. Tie reaģē ar skābēm, veidojot sāļus.
  • Oksskābes. Tie ir skābi savienojumi, kas veidojas, reaģējot starp anhidrīdu (nemetāla oksīdu) un Ūdens. Tās formula vienmēr ir atkarīga no HaAbOc modeļa, kur A ir pārejas metāls vai nemetāls, un a, b un c ir apakšindeksi, kas norāda katra atoma daudzumu. Šiem savienojumiem ir skābas īpašības, to pH ir mazāks par 7.
  • Trīskāršie sāļi. Tie ir savienojumi, ko veido elektriski lādētu atomu kopas, vai nu katjoni (+), vai anjoni (-). Šie sāļi sastāv tikai no trīs veidu atomiem. Tās īpašības ir līdzvērtīgas bināro sāļu īpašībām.

Neorganisko savienojumu piemēri

Baseina hlors (NaClO) ir bāze.

Daži izplatīti iepriekš uzskaitīto savienojumu piemēri:

• Binārās skābes vai hidrskābes. Fluorūdeņražskābe (HF (aq)), sālsskābe (HCl (aq)).
• Oksskābes. Sērskābe (H2SO4), ogļskābe (H2CO3), sērskābe (H2SO3).
• Metālu hidrīdi. Hidrīds Litijs (LiH), berilija hidrīds (BeH2).
• Nemetāliskie hidrīdi. Ūdeņraža fluorīds (HF (g)), ūdeņraža hlorīds (HCl (g)).
• Bāzes. Nātrija hidroksīds (kaustiskā soda) (NaOH), magnija hidroksīds (magnēzija piens) (Mg (OH) 2), nātrija hipohlorīts (hlors un balinātājs) (NaClO), nātrija bikarbonāts (NaHCO3).
• Metālu oksīdi Vara oksīds vai vara (I) oksīds (Cu2O), vara oksīds vai vara (II) oksīds (CuO), dzelzs oksīds vai dzelzs (II) oksīds (FeO), nātrija oksīds (Na2O).
• Nemetāliskie oksīdi. Oglekļa dioksīds (CO2), oglekļa monoksīds (CO), sēra dioksīds vai sēra dioksīds (SO2), dibrommonoksīds vai broma (I) oksīds (Br2O).
• Binārie sāļi. Nātrija hlorīds (NaCl), kālija bromīds (KBr), dzelzs trihlorīds vai dzelzs (III) hlorīds (FeCl3)
• Trīskāršie sāļi. Nātrija nitrāts (NaNO3), kalcija fosfāts (Ca3 (PO4) 2), nātrija sulfāts (Na2SO4).