- Kas ir neorganisks savienojums?
- Kādas īpašības viņiem piemīt?
- Neorganisko savienojumu veidi
- Neorganisko savienojumu piemēri
Mēs izskaidrojam, kas ir neorganisks savienojums un tā īpašības. Arī pastāvošo neorganisko savienojumu veidi un piemēri.
Kas ir neorganisks savienojums?
Atšķirībā no organiskajiem savienojumiem, kas raksturīgi dzīvības ķīmijai, neorganiskie savienojumi ir tie, kuru sastāvs galvenokārt nav balstīts uz oglekli un ūdeņradi, bet ietver dažāda veida elementi, gandrīz visi zināmie Periodiskā tabula.
Šie savienojumi veidojas reakcijās un fizikālo parādību rezultātā dabu, piemēram, saules enerģija, elektrības vai siltuma iedarbība utt., kas ļauj radīt dažādas vielas. Viņu atomi Y molekulas parasti pievienojas jonu saites vai kovalents.
Neskatoties uz pieejamo elementu dažādību, neorganiskie savienojumi ir daudz mazāk izplatīti un daudzveidīgāki nekā organiskie. Turklāt viņiem ir veids, kā nomenklatūra dažādi un parasti ir iesaistīti dažādos procesos.
Neorganiskos savienojumus var iedalīt: oksīdos, peroksīdos, hidrīdos, sāļos, hidroksīdos un oksīdos.
Kādas īpašības viņiem piemīt?
Neorganiskās vielas var ievērojami atšķirties viena no otras, tāpēc to īpašības ne vienmēr ir kopīgas vai universālas. Tomēr vispārīgi var minēt dažas īpašības:
- Labi vadītāji karstums un no elektrība.
- The jonu saite (elektrovalents).
- Viņiem ir punkti saplūšana Y vārot.
- Dažas ciets, tiem parasti ir cietība un trauslums.
- Tie parasti tiek organizēti kristālu veidā, ja tie ir cietie sāļi, jo starp tiem nav mobilitātes joni.
Neorganisko savienojumu veidi
Neorganiskajiem savienojumiem ir ļoti dažādas struktūras, taču tos var klasificēt pēc katra savienojuma veidošanā iesaistīto elementu skaita:
- Binārie savienojumi. Tie ir tie, kas sastāv tikai no diviem ķīmiskiem elementiem. Piemēram:
- Oksīdi Tie ir savienojumi, ko veido skābekļa (O2) savienojums ar dažiem metālisks elements (bāzes oksīdi) vai nemetāla (skābes oksīdi) no periodiskās tabulas. Piemēram: hlora oksīds (VII) vai dihlorheptaoksīds (Cl2O7), dzelzs (II) oksīds vai dzelzs oksīds (FeO).
- Peroksīdi Peroksīdi veidojas, savienojot peroksīdu grupu (O22-) ar metālisku elementu. Šajos savienojumos skābekļa oksidācijas numurs ir -1. Piemēram: zelta (III) peroksīds (Au2 (O2) 3), litija peroksīds (Li2O2).
- Hidrīdi Tie var būt metāliski un nemetāliski. Metālu hidrīdi veidojas, savienojoties hidrīda anjonam (H–) ar negatīvu elektrisko lādiņu ar jebkuru metāla katjonu (pozitīvo lādiņu). Nemetāla hidrīdi veidojas, savienojoties nemetālam (kas šajā gadījumā vienmēr reaģē ar zemāko oksidācijas pakāpi) un ūdeņradi. Hidrīdi parasti ir gāzveida un tiek nosaukti, pievienojot nemetāla nosaukumu, kam seko frāze -of ūdeņradis. Piemēram: hidrīds Litijs (LiH), berilija hidrīdu (BeH2), fluorūdeņradi (HF (g)), ūdeņraža hlorīdu (HCl (g)).
- Hidracīdi jeb binārās skābes. Tās ir bināras skābes, kas sastāv no ūdeņraža un nemetāla, kas nav skābeklis. Piemēram: sālsskābe (HCl (aq)), fluorūdeņražskābe (HF (aq)) vai ūdeņraža selēns (H2Se (aq)).
- Binārie sāļi. Tie ir savienojumi, ko veido elektriski lādētu atomu kopas, vai nu katjoni (+), vai anjoni (-). Šie sāļi sastāv tikai no diviem veidiem atomi. Piemēram: kalcija hlorīds (CaCl2), dzelzs (III) bromīds vai dzelzs bromīds (FeBr3).
- Trīskārši savienojumi. Tie ir savienojumi, kuros ir iesaistīti trīs ķīmiskie elementi. Piemēram:
- Hidroksīdi Tie ir savienojumi, kas rodas, savienojoties metāla elementam ar hidroksilgrupu (OH–). Tos parasti sauc par "bāzēm" vai "sārmiem". Piemēram: nātrija hidroksīds (NaOH), germānija (IV) hidroksīds (Ge (OH) 4).
- Oksskābes. Tie ir skābi savienojumi, kas rodas reakcijā starp anhidrīdu (nemetāla oksīdu) un Ūdens. Tās formula vienmēr ir atkarīga no HaAbOc modeļa, kur A ir pārejas metāls vai nemetāls, un a, b un c ir apakšindeksi, kas norāda katra atoma daudzumu. Piemēram: sērskābe (H2SO4), ogļskābe (H2CO3)
- Trīskāršie sāļi. Tie ir savienojumi, ko veido elektriski lādētu atomu kopas, vai nu katjoni (+), vai anjoni (-). Šie sāļi sastāv tikai no trīs veidu atomiem. Piemēram: litija nitrāts (LiNO3) un vara (II) sulfāts (CuSO4).
Neorganisko savienojumu piemēri
Amonjaks ir neorganiska molekula, kas sastāv no ūdeņraža un slāpekļa.
Daži parasti izmantotie neorganiskie savienojumi ir:
- Ūdens (H2O). Neskatoties uz to, ka pasaulē ir tik daudz un tas ir neaizstājams dzīvi, ūdens ir neorganiska viela. Šī viela ir šķidra plkst temperatūra normāls (25 ºC) un ciets, ja tas ir atdzesēts zem 0 ºC. No otras puses, ja tas tiek pakļauts temperatūrai virs 100 ºC, tas kļūst tvaiks.
- Nātrija hlorīds (NaCl). Tas ir parastais sāls, ko mēs lietojam ēst. Tas sastāv no nātrija atoma un hlora atoma, un tas ir bagātīgi atrodams Zemes garoza, īpaši izšķīdis jūras ūdeņos.
- Amonjaks (NH3). Ir molekula neorganisks ūdeņraža un slāpekļa savienojums. Šī viela izdalās kopā ar citām (piemēram, urīnvielu) kā dažādu vielu metabolisma atkritumi dzīvas radības. Tas parasti ir gāzveida formā un tam ir raksturīga nepatīkama smaka.
- Oglekļa dioksīds (CO2). Tā ir gāze, kas sastāv no oglekļa un skābekļa. Pie mums tas ir ārkārtīgi daudz atmosfēra jo dažādi vielmaiņas procesi to izvada kā blakusproduktu, piemēram, dzīvnieku elpošana, fermentācijautt. Tajā pašā laikā tā ir elementāra ievade, lai veiktu fotosintēze no augi.
- Kalcija oksīds (CaO). To sauc arī par "atkaļķošanu", to plaši izmanto celtniecībā. To iegūst, kalcinējot kaļķakmens vai dolomīta iežus, kas ir bagāti ar minerālkalcija avotiem.