• Kas ir metālu oksīdi?
• Kā tiek iegūti metālu oksīdi?
• Metālu oksīdu nomenklatūra
• Metālu oksīdu izmantošana
• Metālu oksīdu nozīme
• Metālu oksīdu piemēri
• Nemetāliskie oksīdi

Mēs izskaidrojam, kas ir metālu oksīdi, kā tos iegūst, nosauc un kam tos izmanto. Kā arī, kas ir nemetāliskie oksīdi.

Metālu oksīdi rodas metālam reaģējot ar skābekli gaisā vai ūdenī.

Kas ir metālu oksīdi?

In ķīmija, sauc par pamata oksīdiem vai metālu oksīdiem savienojumi molekulārās molekulas, kas rodas, savienojot metālu ar skābekli. Šajos savienojumos atoms skābeklim ir oksidācijas pakāpe -2. Tās vispārīgo formulu var izteikt šādi:

X2Ieslēgts

Kur X ir metālisks elements un n ir Valensija no minētā metāla.

Šos savienojumus sauc arī par pamata oksīdiem, jo ​​tie reaģē ar ūdeni, veidojot hidroksīdus, tāpēc tos sauc arī par bāzes. Šāda veida savienojumi ir diezgan izplatīti ikdienas dzīvē kopš ķīmiskie elementi daudz vairāk periodiskā tabula tie ir tieši metāliskie.

Metālu oksīdi saglabā daļu no īpašības metāla elementa, piemēram, laba vadītspēja elektrība un karstums, vai tā ir paaugstināta kušanas punkti. Turklāt tie tiek prezentēti visos trijos vielu agregācijas stāvokļi.

Kā tiek iegūti metālu oksīdi?

Metālu oksīdi, kā mēs teicām iepriekš, tiek iegūti, ja jebkurš metāls tiek reaģēts ar skābekli. Kā piemēru mēs redzam, kad metāls oksidējas, pastāvīgi saskaroties ar skābekli, kas atrodas tajā gaiss vai iekšā Ūdens. Šīs attiecības parasti tiek izteiktas tālāk formula:

Skābeklis (O) + metāla elements (X) = bāzisks vai metāla oksīds.

Metālu oksīdu nomenklatūra

Ir dažādas sistēmas ķīmiskā nomenklatūra. Lai nosauktu metāliskos oksīdus, mēs izmantosim stehiometrisko vai sistemātisko sistēmu (ieteicis IUPAC) un STOCK sistēmu. Ir arī tā sauktā “tradicionālā” nosaukumu sistēma, taču mūsdienās to izmanto reti.

Lai nosauktu metālu oksīdus saskaņā ar šīm sistēmām, vispirms ir jāņem vērā daži jautājumi:

• Ja metāliskajam elementam ir viens oksidācijas skaitlis (piemēram, gallijam (Ga) ir tikai 3+):
  • Tradicionāli. Sufiksus un priedēkļus pievieno atbilstoši metālisko elementu oksidācijas pakāpei. Piemēram: gallija oksīds (Ga2O3).
  • Sistemātisks. Tie ir nosaukti atbilstoši katra veida atomu skaitam molekula. Piemēram: digālija trioksīds (Ga2O3).
  • KRĀJUMI. Metāla oksidācijas pakāpe šajā savienojumā ir pievienota nosaukuma beigās romiešu cipariem un iekavās. Daudzas reizes, ja metālam ir tikai viens oksidācijas stāvoklis, romiešu cipars tiek izlaists. Piemēram: gallija (III) oksīds vai gallija oksīds (Ga2O3).
• Ja metāla elementam ir divi oksidācijas skaitļi (piemēram, svinam (Pb) ir 2+ un 4+):
  • Tradicionāli. Pievienot sufiksi Y prefiksi atbilstoši metālisko elementu oksidācijas pakāpei. Ja elementam ir visaugstākais oksidācijas līmenis, tiek izmantots sufikss -ico un, ja tam ir viszemākais, tiek izmantots sufikss -oso. Piemēram: svina oksīds (PbO2), ja oksidācijas pakāpe ir visaugstākā (4+), un svērtais oksīds (PbO), ja oksidācijas pakāpe ir viszemākā (2+).
  • Sistemātisks. Noteikumi tiek ievēroti. Piemēram: svina dioksīds (PbO2), ja tam ir oksidācijas pakāpe (4+) un svina monoksīds svins (PbO), ja tam ir oksidācijas pakāpe (2+).
  • KRĀJUMI. Metāla oksidācijas pakāpi šajā savienojumā pēc vajadzības pievieno nosaukuma beigās ar romiešu cipariem un iekavās. Piemēram: svina (IV) oksīds (PbO2) un svina (II) oksīds (PbO).
    Noskaidrošana. Dažreiz apakšindeksus var vienkāršot. Šis ir svina (IV) oksīda gadījums, ko varētu attēlot kā Pb2O4, taču apakšindeksi ir vienkāršoti un PbO2 paliek.

• Ja metāla elementam ir trīs oksidācijas skaitļi (piemēram, hromam (Cr) galvenokārt ir 2+, 3+, 6+):
  • Tradicionāli. Sufiksus un priedēkļus pievieno atbilstoši metālisko elementu oksidācijas pakāpei. Ja elementam ir visaugstākā oksidācijas pakāpe, pievieno sufiksu -ico, vidējam oksidācijas stāvoklim pievieno sufiksu -oso un zemākajam oksidācijas līmenim pievieno prefiksu -hypo, kam seko metāla nosaukums, kam seko sufikss. -oso. Piemēram: hroma oksīds (CrO3), ja tam ir oksidācijas pakāpe (6+), hroma oksīds (Cr2O3), ja tam ir oksidācijas pakāpe (3+) un hipohromais oksīds (CrO), ja tam ir oksidācijas pakāpe (2+). .
  • Sistemātisks. Noteikumi tiek ievēroti. Piemēram: hroma monoksīds (CrO), ja tam ir oksidācijas pakāpe (2+), dihroma trioksīds (Cr2O3), ja tam ir oksidācijas pakāpe (3+) un hroma trioksīds (CrO3), ja tam ir oksidācijas pakāpe (6+). .
  • KRĀJUMI. Metāla oksidācijas pakāpi šajā savienojumā pēc vajadzības pievieno nosaukuma beigās ar romiešu cipariem un iekavās. Piemēram: hroma (II) oksīds (CrO), hroma (III) oksīds (Cr2O3) un hroma (VI) oksīds (CrO3).
• Ja elementam ir četri oksidācijas skaitļi (mangānam (Mn) galvenokārt ir 2+, 3+, 4+, 7+)
  • Tradicionāli. Ja elementam ir visaugstākais oksidācijas pakāpe, pievieno prefiksu per- un sufiksu -ico, oksidācijas stāvoklim, kas seko sufiksam -ico, nākamajam oksidācijas līmenim pievieno sufiksu -oso un zemākajam oksidācijas līmenim. norāda, ka tiek pievienots priedēklis hypo- un sufikss -oso. Piemēram: permangāna oksīds (Mn2O7), ja tam ir oksidācijas pakāpe (7+), mangāna oksīds (MnO2), ja tam ir oksidācijas pakāpe (4+), mangāna oksīds (Mn2O3), ja tam ir oksidācijas pakāpe (3+) un hipomangāna oksīds (MnO), ja tam ir oksidācijas pakāpe (2+).
  • Sistemātisks. Noteikumi tiek ievēroti. Piemēram: dimangāna heptaoksīds (Mn2O7), ja tam ir oksidācijas pakāpe (7+), mangāna dioksīds (MnO2), ja tam ir oksidācijas pakāpe (4+), dimangāna trioksīds (Mn2O3), ja tam ir oksidācijas pakāpe (3+) un mangāna monoksīds (MnO), ja tam ir oksidācijas pakāpe (2+).
  • KRĀJUMI. Metāla oksidācijas pakāpi šajā savienojumā pēc vajadzības pievieno nosaukuma beigās ar romiešu cipariem un iekavās. Piemēram: mangāna (VII) oksīds (Mn2O7), mangāna (IV) oksīds (MnO2), mangāna (III) oksīds (Mn2O3) un mangāna (II) oksīds (MnO).

Metālu oksīdu izmantošana

Svina oksīdu izmanto stikla un kristāla ražošanā.

Metālu oksīdiem ir milzīgs pielietojums ikdienas dzīvē, īpaši dažādu ražošanā ķīmiskās vielas. Daži piemēri:

• Magnija oksīds. To lieto medikamentu pagatavošanai kuņģī, kā arī intoksikāciju pretlīdzekļu ražošanā.
• Cinka oksīds. To izmanto ražošanai gleznas, krāsvielas un krāsošanas pigmenti.
• Alumīnija oksīds. Tiek izmantots sakausējumi milzīgas cietības un citi rūpnieciski izmantojami metāli.
• Svina oksīds To izmanto stikla ražošanā.

Metālu oksīdu nozīme

Metālu oksīdi ir ārkārtīgi svarīgi cilvēks un par nozares mūsdienīgi, jo tie kalpo kā pielikums daudzos ikdienas lietojumos.

Turklāt tie ir izejviela ķīmiskajās laboratorijās, lai iegūtu bāzes un citus savienojumus, jo to pārpilnība padara tos daudz vieglāk iegūstamus un manipulējamus.

Metālu oksīdu piemēri

Daži papildu metālu oksīdu piemēri ir:

• Nātrija oksīds (Na2O)
• Kālija oksīds (K2O)
• Kalcija oksīds (CaO)
• Vara oksīds (CuO)
• Dzelzs oksīds (FeO)
• Svina oksīds (PbO)
• Alumīnija oksīds (AlO3)

Nemetāliskie oksīdi

Oksīdi nav metālisks ir tie, kuros skābeklis savienojas ar nemetālisku elementu, un tos sauc par anhidrīdiem. Visizplatītākais no tiem ir oglekļa dioksīds (CO2), ko mēs izvadām elpošana un ka augi patērēt, lai veiktu fotosintēze.

Šie savienojumi ir ļoti svarīgi bioķīmija. Atšķirībā no metāliskajiem, tie nav labi elektrības un siltuma vadītāji. Kad tiem liek reaģēt ar ūdeni, tie iegūst skābes, ko sauc arī par oksābēm.